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二氧化硫為無色透明氣體,有刺激性臭味。二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體,在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。
硫(sulfur)是一種非金屬元素,化學(xué)符號(hào)S,原子序數(shù)16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期。通常單質(zhì)硫是黃色的晶體,又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種,有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。硫單質(zhì)難溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳。
(來源:文章屋網(wǎng) )
關(guān)鍵詞:細(xì)顆粒物(PM2.5);細(xì)顆粒物(PM10);污染氣體(SO2);紫外線
環(huán)境科學(xué)中,顆粒物特指懸浮在空氣當(dāng)中的固體顆粒或液滴,是空氣污染的一個(gè)主要來源。其中,空氣動(dòng)力學(xué)直徑(以下簡稱直徑)小于等于10μm的顆粒物稱為可吸入顆粒物,也稱PM10。直徑小于等于2.5μm的顆粒物稱為細(xì)顆粒物,也稱PM2.5。二氧化硫(化學(xué)式:SO2)是最常見的硫氧化物。無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體,在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。
發(fā)表于《美國醫(yī)學(xué)會(huì)雜志》的一項(xiàng)研究表明,PM2.5會(huì)導(dǎo)致動(dòng)脈斑塊沉積,引發(fā)血管炎癥和動(dòng)脈粥樣硬化,最終導(dǎo)致心臟病或其他心血管問題[3]。這項(xiàng)始于1982年的研究證實(shí),當(dāng)空氣中PM2.5的濃度長期高于10μg/m3,就會(huì)帶來死亡風(fēng)險(xiǎn)的上升。濃度每增加10μg/m3,總的死亡風(fēng)險(xiǎn)會(huì)上升4%,心肺疾病帶來的死亡風(fēng)險(xiǎn)上升6%,肺癌帶來的死亡風(fēng)險(xiǎn)上升8%。此外,PM2.5極易吸附多環(huán)芳烴等有機(jī)污染物和重金屬,使致癌、致畸、致突變的機(jī)率明顯升高。二氧化硫與大氣中的煙塵有協(xié)同作用。當(dāng)大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm,煙塵濃度大于0.3mg/L,可使呼吸道疾病發(fā)病率增高,慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦?zé)熿F事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件,都是這種協(xié)同作用造成的危害。
海南省主要以旅游業(yè)等第三服務(wù)產(chǎn)業(yè)為經(jīng)濟(jì)發(fā)展的主要目標(biāo),而??谑杏肿鳛楹D鲜∈?huì),其空氣質(zhì)量情況備受關(guān)注,因此,對(duì)海南師范大學(xué)車輛數(shù)與PM2.5、PM10、SO2濃度和紫外線變化特征研究,有利于對(duì)海口市空氣質(zhì)量的部分研究。
1臨床資料
本文所用的空氣顆粒濃度(PM2.5、PM10、SO2)來自??谑协h(huán)境保護(hù)局網(wǎng)站對(duì)外的??谑锌諝赓|(zhì)量實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)采集后Excel2003,SPSS16.0等數(shù)據(jù)分析軟件進(jìn)行分析管理。數(shù)據(jù)均來源??谑协h(huán)境保護(hù)局綜合觀測(cè)實(shí)驗(yàn)室海南師范大學(xué)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù),時(shí)間為2014年7月12日~7月16日,有效數(shù)據(jù)6d。
2結(jié)果
2.1海南師范大學(xué)上下午紫外線強(qiáng)度、SO2 1h、PM2.5 1h、PM10 1h統(tǒng)計(jì)學(xué)分析,見表1。
結(jié)果表明:海南師范大學(xué)上、下午的PM2.5平均濃度、SO2平均濃度和紫外線含量的P值均小于0.05(P0.05,說明上、下午經(jīng)過海南師范大學(xué)的車輛數(shù)對(duì)PM10濃度無顯著性差異。
結(jié)果表明:海南師范大學(xué)車輛數(shù)與PM2.5 1h、PM10 1h、SO2 1h和紫外線強(qiáng)度的相關(guān)系數(shù)均大于0.05,故都不存在線性相關(guān)??赡芘c海南當(dāng)?shù)氐臍夂颦h(huán)境有關(guān),因?yàn)樵诓煌鞖鈼l件情況下,空氣中可吸入顆粒物如PM2.5、PM10、SO2的濃度和紫外線強(qiáng)度的變化趨勢(shì)也不同,又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)是在7~8月份進(jìn)行,也就是屬于夏季,海南的夏季是一個(gè)多雨的季節(jié),況且在實(shí)驗(yàn)過程中也遇到下雨天氣會(huì)影響到實(shí)驗(yàn)結(jié)果的相關(guān)性??偠灾囕v數(shù)與PM2.5 1h、PM10 1h、SO2 1h和紫外線強(qiáng)度都不存在線性相關(guān),影響因素除與天氣情況影響之外,其他影響因素也需要考慮。
3結(jié)論
3.1海南師范大學(xué)上、下午的紫外線強(qiáng)度、SO221h濃度、PM2.5 1h濃度的差別有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義,而PM10 1h濃度變化無明顯差異。
3.2海南師范大學(xué)的車輛數(shù)與紫外線強(qiáng)度、SO2 1h、PM2.5 1h和PM101h都無線性相關(guān)。
參考文獻(xiàn):
[1]李廣德,李效文.北京市區(qū)春夏PM 2.5和PM 10濃度變化特征研究[J].環(huán)境科學(xué)與管理, 2013,38(5):52-56.
離子方程式是離子反應(yīng)的具體體現(xiàn),不但能揭示離子反應(yīng)的本質(zhì),還能表示同一類的反應(yīng)。它是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,它涉及到較多的化學(xué)基本概念、化學(xué)基本規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)。離子方程式的書寫及其正誤的判斷,也是連年高考出現(xiàn)的熱點(diǎn)試題。2012年福建省高考化學(xué)考試說明明確指出:理解離子反應(yīng)的概念及能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。根據(jù)多年來的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),本人認(rèn)為要正確書寫好離子方程式應(yīng)注意以下幾方面內(nèi)容:
一、熟記相關(guān)內(nèi)容
1.熟記必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)范圍
(1)單質(zhì):Fe、Cu、Zn、Cl2、I2、Br2、H2等
(2)氧化物:MgO、Na2O、CO2、SO3、SiO2等
(3)難溶物:CaCO3、BaSO4、Al(OH)3、H2SiO3等
(4)中強(qiáng)電解質(zhì):H2SO3、Mg(OH)2、H3PO4等
(5)弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等
(6)非電解質(zhì):乙醇、蔗糖、四氯化碳、二氧化碳、三氧化硫等
(7)氣體:HCl(g)、NH3、CO2、CO、CH4、SO2等
以上幾類物質(zhì),在書寫離子方程式時(shí)統(tǒng)一規(guī)定用相應(yīng)化學(xué)式表示。
2.熟記常見電解質(zhì)的水溶性
難溶物要寫分子式(或化學(xué)式),要正確書寫離子方程式,必須讓學(xué)生掌握常見電解質(zhì)的溶解性。為了幫助記憶,編寫了如下口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶,硝鹽遇水影無蹤。
鹽酸難溶銀亞汞,硫酸難溶鋇和鉛。
堿中易溶鉀鈉鋇,酸中難溶是硅酸。
以上口訣,可結(jié)合每冊(cè)教材的附錄Ⅰ進(jìn)行說明、解釋之。
3.熟記常見酸堿的強(qiáng)弱
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、KOH、NaOH、Ba(OH)2等
弱酸、弱堿:HCOOH、H2S、CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、NH3?H2O等
弱酸、弱堿在水溶液中是屬于難電離的物質(zhì),通常情況只有少部分發(fā)生電離,因此規(guī)定此類物質(zhì)在離子方程式中統(tǒng)一只用化學(xué)式表示它們;而強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在水溶液中是完全電離的,一般用離子符號(hào)表示。
二、特殊處理原則
1.固體離子反應(yīng)的處理原則
并非所有離子反應(yīng)均可寫離子方程式,只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才可以用離子方程式表示。例如:實(shí)驗(yàn)室制氨氣是離子反應(yīng),但因?yàn)槭枪腆w反應(yīng),故不寫離子方程式。
2.微溶物處理原則
反應(yīng)物中的微溶物處于全溶時(shí)通常寫離子符號(hào),處于渾濁狀態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。例如:澄清的石灰水,通常拆成Ca2+和OH-,石灰乳通常只用化學(xué)式表示之。常見的微溶物有:Ca(OH)2、PbCl2、CaSO4、Ag2SO4等。
3.對(duì)濃酸的處理原則
濃硫酸參加反應(yīng)時(shí),寫分子式;濃硝酸、濃鹽酸參加反應(yīng)時(shí),寫離子符號(hào)。這是因?yàn)榱蛩釢舛雀哌_(dá)98%,幾乎沒有電離,故以分子式表示;而硝酸最濃時(shí)約60%,HCl最濃時(shí)才37%,幾乎全部電離,故以離子符號(hào)表示。
4.對(duì)氨的處理原則
氨水作為反應(yīng)物一般寫成NH3?H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,可寫成NH3(標(biāo)“”),否則一般寫成NH3?H2O。
例如:濃度較小的氯化銨溶液與稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。由于氨極溶于水,沒有氨氣逸出,所以該反應(yīng)中的產(chǎn)物應(yīng)寫成NH3?H2O,而不能寫成NH3,但倘若對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行加熱,由于氨易揮發(fā),此時(shí)產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)寫成NH3。
三、“八看”判斷離子方程式的正誤
怎樣才能迅速正確判斷離子方程式的正誤呢?在高考中此知識(shí)點(diǎn)通常出現(xiàn)在選擇題,我們可以從下面“八看”著手:
⒈看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)
如:鐵與稀硫酸反應(yīng)
誤:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
分析:鐵與非氧化性酸反應(yīng)一般生成亞鐵離子,故寫成Fe3+是錯(cuò)誤的,應(yīng)寫成Fe2+。
正確:Fe+2H+=Fe2++H2
⒉看反應(yīng)前后電荷是否守衡
如:鐵與FeCl3溶液反應(yīng)
誤:Fe+Fe3+=2Fe2+
分析:在離子方程式中應(yīng)遵循電荷守衡的規(guī)律,該反應(yīng)式兩邊的電荷不守衡。
正確:Fe+2Fe3+=3Fe2+
⒊看離子間是否符合組成比
如:往稀硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
誤:Ba2++OH-+SO■■+H+=BaSO4+H2O
分析:在Ba(OH)2溶液中OH-與Ba2+的物質(zhì)的量之比為2:1,在稀H2SO4溶液中H+與SO■■的物質(zhì)的量之比為2:1,因此1摩爾的Ba2+與1摩爾的SO■■反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的同時(shí),有2摩爾的OH-與2摩爾的H+反應(yīng)生成2摩爾的水,所以上述的離子方程式中Ba2+與OH-和SO■■與H+應(yīng)符合組成比。
正確:Ba2++2OH-+SO■■+2H+=BaSO4+2H2O
⒋看是否正確使用符號(hào)
存在平衡狀態(tài)的離子方程式,一般用“?葑”,不用“=”;如果是多元弱酸的正鹽,其酸根的水解方程式還要分步寫。
如:Na2CO3水解的離子方程式
誤:CO■■+H2O = H2CO3+2OH-
分析:Na2CO3的水解存在平衡,故用“?葑”而不用“=”,CO■■又是二元弱酸正鹽的酸根離子,故應(yīng)分步書寫。
正確:CO■■+H2O?葑HCO3-+OH-(主要水解);HCO3-+H2O H2CO3+OH-
⒌看氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)是否相等
如:鋁與稀硫酸溶液的反應(yīng)
誤:Al+2H+=Al3++H2
分析:Al失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)不相等。
正確:2Al+6H+=2Al3++3H2
⒍看是否混淆用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)
如:甲酸溶液中加入小蘇打溶液
誤:H++HCO3-=CO2+H2O
分析:甲酸是弱酸,在離子方程式中應(yīng)當(dāng)以化學(xué)式表示,不用離子符號(hào)。
正確:HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2+H2O
⒎看多元酸或酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí),二者量的關(guān)系是否正確
如:碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液
誤:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
分析:碳酸氫鈣溶液中Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1:2,如果是加入過量NaOH溶液,則應(yīng)是HCO3-與OH-完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO■■和H2O,其中只有一半的CO■■與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。
正確:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO■■+2H2O
過量碳酸氫鈣溶液中加入NaOH溶液
誤:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO■■+2H2O
分析:碳酸氫鈣溶液過量時(shí),溶液中不可能有CO■■,所有的CO■■與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。
正確:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
⒏看滴加試劑的順序是否符合反應(yīng)的實(shí)際。若滴加試劑的順序不同,離子方程式有時(shí)也不同。
如:在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
誤:Al3++3OH-=Al(OH)3
分析:在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,首先是NaOH過量,因此應(yīng)Al3+與OH-結(jié)合生成AlO2-;然后生成AlO2-再與過量的Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3 沉淀。所以過程中所觀察到現(xiàn)象是:加入AlCl3溶液先生成白色沉淀,振蕩后沉淀消失;而后加入AlCl3溶液生成白色沉淀振蕩不溶解。
正確:首先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;然后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
誤:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
分析:在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先是AlCl3過量,因此應(yīng)Al3+與OH-結(jié)合生成Al(OH)3沉淀;然后生成Al(OH)3再與過量的OH-反應(yīng)生成AlO2-。所以過程中所觀察到現(xiàn)象是:加入NaOH溶液先生成白色沉淀;而后繼續(xù)加入NaOH溶液生成白色沉淀經(jīng)振蕩后又逐漸溶解。
正確:首先是Al3++3OH-=Al(OH)3;然后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
以上是準(zhǔn)確書寫離子方程式必備的知識(shí)基礎(chǔ)和規(guī)律,也是離子方程式正誤判斷的常見方法和主要依據(jù)。2012年全國各省高考都相應(yīng)地考查離子方程式正誤的判斷和離子方程式的書寫。
例如:
⒈(江蘇省化學(xué)卷)第9題下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++6OH-NH3+H2O
C.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO+H2O
⒉(海南省化學(xué)卷)第12題能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-= CO■■+H2O
B. 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2 +ClO-+2OH-= SO■■+Cl-+H2O
C. 硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+= H2S+Ba2+
D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
⒊(四川省理綜化學(xué)卷)第9 題下列離子方程式正確的是( )
A. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO■■+2H+=H2SiO3
C. 0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO■■+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3?H2O
①1∶2 ②2∶1 ③1∶1 ④2∶3
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
2. 砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),下列有關(guān)敘述正確的( )
A. 砷元素在化合物中的常見價(jià)態(tài)有+3、+5、+7
B. 砷酸(H3AsO4)的酸性強(qiáng)于磷酸
C. 砷化氫(AsH3)比NH3穩(wěn)定
D. 砷的+3價(jià)化合物的毒性強(qiáng)于+5價(jià)化合物
3. 酸根離子RO3-所含電子數(shù)比NO3-的電子數(shù)多10,則下列說法中正確的是( )
A. R原子的電子層數(shù)與N原子電子層數(shù)相同
B. RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相同
C. RO3-與NO3-只能被還原,不能被氧化
D. R與N為同族元素
4. 下列組合可用于代替氨氣與水做噴泉實(shí)驗(yàn)且現(xiàn)象相同的是( )
①NO2和水 ②CO2和4 mol?L-1 NaOH溶液 ③Cl2和飽和食鹽水 ④ NH3和1 mol?L-1鹽酸
A. ②④ B. ②③ C. ③④ D. ①④
5. 下列三種氣體:①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫,其中能生成二次污染物的是( )
A. 只有①② B. 只有②③
C. 只有①③ D. 全部都是
6. 氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成,下列敘述不正確的是( )
①NH4H是離子化合物 ②NH4H溶于水,形成的溶液顯酸性 ③NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生 ④NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑
A. ①② B. ③④
C. ①③ D. ②④
7. 將76.8 mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅全部溶解后,如果NO3-減少2×10-3 mol,則溶液中H+同時(shí)減少( )
A. 4.8×10-3 mol B. 3.2×10-3 mol
C. 4.4×10-3 mol D. 2.2×10-3 mol
8. 某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成,它是一種超硬物質(zhì),是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的,下圖所示為其生產(chǎn)過程,其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè),G、F、H均為難溶于水且為白色粉末;圖中除M、K(均含A元素)外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì):
[G][單質(zhì)A][單質(zhì)B][化合物C][化合物M:A(NH2)4][K][E][F][H][G][I][F][①][②過量NH3][④隔絕空氣][高溫分解][水][③硝酸銀溶液][稀硝酸][][⑤NaOH溶液][⑥過量CO2]
(1)寫出化學(xué)式:單質(zhì)B ,化合物F ;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
反應(yīng)③ ,反應(yīng)⑤ ;
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
9. 在有機(jī)溶劑里使n mol PCl5與n mol NH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng),釋放出4n mol HCl,同時(shí)得到一種白色晶體A。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為348。
(1)生成A晶體的化學(xué)方程式 ;
(2)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明:A分子具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)。同種元素在A分子中所處的環(huán)境等同且滿足P五價(jià),N三價(jià),Cl一價(jià),試寫出A的結(jié)構(gòu)式 。
10. 已知磷酸能發(fā)生分子間脫水反應(yīng),三聚磷酸鈉(Na5P3O10)是某些洗衣粉成分之一。
(1)4 mol磷酸脫去6 mol水后得到磷酸酐的分子式為 ;
(2)n個(gè)磷酸分子間脫水后生成的直鏈化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(3)Na5P3O10是由NaH2PO4和Na2HPO4按1∶2的物質(zhì)的量在加熱的條件下反應(yīng)生成的,其反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)洗衣粉中的三聚磷酸鈉作用是軟化水,但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染,試簡述污染水質(zhì)的原因是 ,某種無磷洗衣粉中加入硅酸鈉代替三聚磷酸鈉,試說明硅酸鈉在洗衣粉中的作用 。
11. 工業(yè)上將氨氣氧化成NO、NO2,用水吸收NO2制硝酸。
(1)在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K= 。
(2)某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g?cm-3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用?;卮鹣铝袉栴}:
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ;
傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)方法多采用“三輪”復(fù)習(xí)法:一是橫向復(fù)習(xí)教材即章節(jié)復(fù)習(xí),二是縱向復(fù)習(xí)五大塊即基本概念和基本原理、化學(xué)用語、元素化合物、基本實(shí)驗(yàn)及基本計(jì)算,三是綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)。這種復(fù)習(xí)方法的優(yōu)點(diǎn)是循序漸進(jìn),由淺入深,便于形成知識(shí)的系統(tǒng)化和條理化,建立完整的知識(shí)結(jié)構(gòu),也比較符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,但明顯的缺點(diǎn)是重復(fù)多,節(jié)奏慢,不利于知識(shí)的綜合與深化,不利于突出中考的熱點(diǎn),不利于突破復(fù)習(xí)中的難點(diǎn),也不利于知識(shí)和能力的同步到位,而采用了穿插“小專題”的復(fù)習(xí)恰能彌補(bǔ)上述不足。
一、“小專題”復(fù)習(xí)的基本做法和特點(diǎn)
“小專題”復(fù)習(xí)的主要特點(diǎn)是“條塊結(jié)合”?!皸l”就是基本按章節(jié)順序復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)中以課本為中心,對(duì)《教學(xué)大綱》和《中考說明》要求的知識(shí)點(diǎn)逐一落實(shí);“塊”是把每一章的內(nèi)容按知識(shí)結(jié)構(gòu)分成若干知識(shí)塊,而且把初中教材中相近知識(shí)點(diǎn)滲透到各章節(jié)中去,突出知識(shí)的聯(lián)系性、整體性,復(fù)習(xí)中前掛后聯(lián),以提高學(xué)生綜合應(yīng)用能力。
二、“小專題”的應(yīng)用舉例
1、物質(zhì)的制備專題
(1)氣體的制備:氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備常用氯化銨與堿石灰(燒堿與生石灰的混合物)兩種固體混合加熱制備,氨氣易溶于水,密度比空氣小。試回答:
①選用什么制備(發(fā)生)裝置?(供選H2、O2)
②采用什么收集方法?如何驗(yàn)證是否集滿?
③寫出氣體發(fā)生的化學(xué)方程式。
(2)固體物質(zhì)的制備:由氧化銅、稀硫酸、鐵粉為原料,制備純凈的銅??刹捎脙煞N方法:方法一:鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用氫氣加熱還原氧化銅。
方法二:氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅,用鐵粉置換出銅。試回答:
①從安全和節(jié)約的角度出發(fā),你認(rèn)為――方法好,其理由是――
②方法一制得的銅粉中常含有氧化銅,其驗(yàn)證的方法是將粉末加到盛有――的燒杯中攪拌,現(xiàn)象證明有氧化銅粉。
③方法二制得的銅粉中常含有鐵粉,要得到純凈的銅粉,必須再加入――,反應(yīng)的化學(xué)方程式是―――-----―?
④討論:下列說法正確的是――(生成相同質(zhì)量的銅粉:A、消耗鐵粉相等B、消耗稀硫酸相等C、消耗氧化銅相等D、生成硫酸亞鐵相等)
2、混合物的分離、除雜專題
(1)分離:某工廠廢水中只含硫酸鎂和硫酸,課外興趣小組探討回收純凈的硫酸鎂。
①方案一:選用鎂粉為試劑:A、往廢水中加入鎂粉,當(dāng)觀察到――時(shí),說明鎂粉已經(jīng)足夠,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式――。B、接下來的操作是―― 和――。
②方案二:選用NaOH溶液為試劑:A、向廢水中逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)――時(shí),停止滴入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為――。B為得到純凈的硫酸鎂溶液,接著的操作是(簡明過程)――――。
③比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn),假設(shè)沒有損耗,那么最后得到硫酸鎂固體是否相等?――,原因是――。
④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)新方案(使用試劑與原來選用過的屬不同類別):你選用的一種試劑是(化學(xué)式)――,該試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為――。
(2)除雜:實(shí)驗(yàn)室用zn粒和鹽酸反應(yīng)的H:中含有少量HCI氣體和H2O(氣)。
①證明含有HCI氣體,需將混合氣體通入――中,現(xiàn)象是――,反應(yīng)的化學(xué)方程式為――,除去HCI氣體,可將混合氣體通入――中。
②證明含有H2O(氣),需將混合氣體通過盛有――的裝置,除去H2O(氣),可將混合氣體通人盛有――的洗氣瓶。
③證明含有少量HCI氣體和H2O(氣)的順序是先――,后――,除去少量HCI氣體和H2O(氣)的順序是先――,后――。
3、復(fù)分解反應(yīng)條件、離子共存專題
①下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()
A、NaOH HNO3 B、NaCl KNO3
C、Na2CO3 H2SO4 D、AgNO3 KCI
②下列不能大量共存于同一溶液的離子組是( )
A、K+ Na+ C1-CO2-3
B、Cu2+ Na+ NO-3 SO2-4
C、Zn2+ H+ SO2-4 NO-3
D、Ba2+ Mg2+ C1- OH-
4、中考熱點(diǎn)專題
2003年12月23日,東北某天然氣礦井發(fā)生特大“井噴”,含有大量硫化氫的天然氣逸出,造成243人死亡的重大事故。硫化氫(H2s)是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,密度比空氣大,具有可燃性,能溶于水,其水溶液叫氫硫酸。
根據(jù)以上信息,結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
①硫化氫是由――種元素組成的,其相對(duì)分子質(zhì)量為――;
②事故發(fā)生后,若及時(shí)采取對(duì)逸出氣體點(diǎn)火燃燒的措施,可以除去硫化氫,減少對(duì)人員的危害和死亡,但生成的二氧化硫又可能造成的危害是――;
③據(jù)報(bào)道,造成人員傷亡的主要原因是缺乏自救防御常識(shí)。下列自救措施合理的是――
A、逃生時(shí)應(yīng)往地勢(shì)高處逆風(fēng)跑
B、逃生時(shí)應(yīng)往地勢(shì)低順風(fēng)跑
C、立即用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻
④違規(guī)操作或安全設(shè)施不完備,是引發(fā)事故的常見原因。請(qǐng)你結(jié)合某具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn),說出避免實(shí)驗(yàn)事故應(yīng)注意的一個(gè)問題――。
“小專題”的內(nèi)容豐富,形式多種多樣,可以根據(jù)數(shù)學(xué)目標(biāo)的要求靈活設(shè)計(jì),絕不是僅限于以上幾種,如:推斷題專題、化學(xué)用語專題等,這里不再贅述。
三、“小專題”復(fù)習(xí)的體會(huì)和收獲
在教學(xué)實(shí)踐中,發(fā)現(xiàn)“小專題”復(fù)習(xí)有以下幾點(diǎn)好處:
1、教學(xué)目標(biāo)明確,針對(duì)性強(qiáng),復(fù)習(xí)起來一步一個(gè)腳印,有利于雙基的落實(shí)和強(qiáng)化。
2、減少了許多不必要的重復(fù)復(fù)習(xí)和練習(xí),能夠減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān),擺脫“題海戰(zhàn)術(shù)”,收效顯著。
3、有利于把握復(fù)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)、薄弱點(diǎn),節(jié)約了復(fù)習(xí)時(shí)間,提高了復(fù)習(xí)效率。
4、保持以教材為中心的復(fù)習(xí),起點(diǎn)低,臺(tái)階密,有利于后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化和提高,有利于教學(xué)質(zhì)量的大面積豐收。
5、知識(shí)點(diǎn)和能力塊相互滲透,使學(xué)生的歸納、概括能力不斷提高。知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)化,規(guī)律化,有利于學(xué)生綜合應(yīng)用能力的發(fā)展。
四、“小專題”復(fù)習(xí)要注意的問題
1、“小專題”復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“小”,不宜搞得過大,否則會(huì)增加學(xué)生接受的壓力;要根據(jù)《教學(xué)大綱》和《中考說明》的要求,針對(duì)學(xué)生在平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)掌握知識(shí)的實(shí)際情況,精心組織素材,有目的性地設(shè)計(jì)“小專題”,不能為了“專題”而“專題”。在確定了“小專題”的使用的時(shí)間以及“小專題”的選擇以后,還必須注意在講授“小專題”時(shí),做到精講多練,每講必練,每練必改。