前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇二氧化硫化學(xué)式范文，相信會(huì)為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

二氧化硫化學(xué)式范文第1篇

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。二氧化硫（化學(xué)式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。

硫（sulfur）是一種非金屬元素，化學(xué)符號(hào)S，原子序數(shù)16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常單質(zhì)硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質(zhì)的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

二氧化硫化學(xué)式范文第2篇

關(guān)鍵詞：細(xì)顆粒物（PM2.5）；細(xì)顆粒物（PM10）；污染氣體（SO2）；紫外線

環(huán)境科學(xué)中，顆粒物特指懸浮在空氣當(dāng)中的固體顆粒或液滴，是空氣污染的一個(gè)主要來源。其中，空氣動(dòng)力學(xué)直徑（以下簡稱直徑）小于等于10μm的顆粒物稱為可吸入顆粒物，也稱PM10。直徑小于等于2.5μm的顆粒物稱為細(xì)顆粒物，也稱PM2.5。二氧化硫（化學(xué)式：SO2）是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。

發(fā)表于《美國醫(yī)學(xué)會(huì)雜志》的一項(xiàng)研究表明，PM2.5會(huì)導(dǎo)致動(dòng)脈斑塊沉積，引發(fā)血管炎癥和動(dòng)脈粥樣硬化，最終導(dǎo)致心臟病或其他心血管問題[3]。這項(xiàng)始于1982年的研究證實(shí)，當(dāng)空氣中PM2.5的濃度長期高于10μg/m3，就會(huì)帶來死亡風(fēng)險(xiǎn)的上升。濃度每增加10μg/m3，總的死亡風(fēng)險(xiǎn)會(huì)上升4%，心肺疾病帶來的死亡風(fēng)險(xiǎn)上升6%，肺癌帶來的死亡風(fēng)險(xiǎn)上升8%。此外，PM2.5極易吸附多環(huán)芳烴等有機(jī)污染物和重金屬，使致癌、致畸、致突變的機(jī)率明顯升高。二氧化硫與大氣中的煙塵有協(xié)同作用。當(dāng)大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm，煙塵濃度大于0.3mg/L，可使呼吸道疾病發(fā)病率增高，慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦?zé)熿F事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件，都是這種協(xié)同作用造成的危害。

海南省主要以旅游業(yè)等第三服務(wù)產(chǎn)業(yè)為經(jīng)濟(jì)發(fā)展的主要目標(biāo)，而?？谑杏肿鳛楹Ｄ鲜∈?huì)，其空氣質(zhì)量情況備受關(guān)注，因此，對(duì)海南師范大學(xué)車輛數(shù)與PM2.5、PM10、SO2濃度和紫外線變化特征研究，有利于對(duì)海口市空氣質(zhì)量的部分研究。

1臨床資料

本文所用的空氣顆粒濃度（PM2.5、PM10、SO2）來自?？谑协h(huán)境保護(hù)局網(wǎng)站對(duì)外的?？谑锌諝赓|(zhì)量實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)采集后Excel2003，SPSS16.0等數(shù)據(jù)分析軟件進(jìn)行分析管理。數(shù)據(jù)均來源?？谑协h(huán)境保護(hù)局綜合觀測(cè)實(shí)驗(yàn)室海南師范大學(xué)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)，時(shí)間為2014年7月12日～7月16日，有效數(shù)據(jù)6d。

2結(jié)果

2.1海南師范大學(xué)上下午紫外線強(qiáng)度、SO2 1h、PM2.5 1h、PM10 1h統(tǒng)計(jì)學(xué)分析，見表1。

結(jié)果表明：海南師范大學(xué)上、下午的PM2.5平均濃度、SO2平均濃度和紫外線含量的P值均小于0.05（P0.05，說明上、下午經(jīng)過海南師范大學(xué)的車輛數(shù)對(duì)PM10濃度無顯著性差異。

結(jié)果表明：海南師范大學(xué)車輛數(shù)與PM2.5 1h、PM10 1h、SO2 1h和紫外線強(qiáng)度的相關(guān)系數(shù)均大于0.05，故都不存在線性相關(guān)?？赡芘c海南當(dāng)?shù)氐臍夂颦h(huán)境有關(guān)，因?yàn)樵诓煌鞖鈼l件情況下，空氣中可吸入顆粒物如PM2.5、PM10、SO2的濃度和紫外線強(qiáng)度的變化趨勢(shì)也不同，又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)是在7～8月份進(jìn)行，也就是屬于夏季，海南的夏季是一個(gè)多雨的季節(jié)，況且在實(shí)驗(yàn)過程中也遇到下雨天氣會(huì)影響到實(shí)驗(yàn)結(jié)果的相關(guān)性?？偠灾囕v數(shù)與PM2.5 1h、PM10 1h、SO2 1h和紫外線強(qiáng)度都不存在線性相關(guān)，影響因素除與天氣情況影響之外，其他影響因素也需要考慮。

3結(jié)論

3.1海南師范大學(xué)上、下午的紫外線強(qiáng)度、SO221h濃度、PM2.5 1h濃度的差別有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義，而PM10 1h濃度變化無明顯差異。

3.2海南師范大學(xué)的車輛數(shù)與紫外線強(qiáng)度、SO2 1h、PM2.5 1h和PM101h都無線性相關(guān)。

參考文獻(xiàn)：

[1]李廣德，李效文.北京市區(qū)春夏PM 2.5和PM 10濃度變化特征研究[J].環(huán)境科學(xué)與管理， 2013，38（5）：52-56.

二氧化硫化學(xué)式范文第3篇

離子方程式是離子反應(yīng)的具體體現(xiàn)，不但能揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，還能表示同一類的反應(yīng)。它是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，它涉及到較多的化學(xué)基本概念、化學(xué)基本規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)。離子方程式的書寫及其正誤的判斷，也是連年高考出現(xiàn)的熱點(diǎn)試題。2012年福建省高考化學(xué)考試說明明確指出：理解離子反應(yīng)的概念及能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。根據(jù)多年來的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，本人認(rèn)為要正確書寫好離子方程式應(yīng)注意以下幾方面內(nèi)容：

一、熟記相關(guān)內(nèi)容

1.熟記必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)范圍

（1）單質(zhì)：Fe、Cu、Zn、Cl2、I2、Br2、H2等

（2）氧化物：MgO、Na2O、CO2、SO3、SiO2等

（3）難溶物：CaCO3、BaSO4、Al（OH）3、H2SiO3等

（4）中強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO3、Mg（OH）2、H3PO4等

（5）弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等

（6）非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖、四氯化碳、二氧化碳、三氧化硫等

（7）氣體：HCl（g）、NH3、CO2、CO、CH4、SO2等

以上幾類物質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)統(tǒng)一規(guī)定用相應(yīng)化學(xué)式表示。

2.熟記常見電解質(zhì)的水溶性

難溶物要寫分子式（或化學(xué)式），要正確書寫離子方程式，必須讓學(xué)生掌握常見電解質(zhì)的溶解性。為了幫助記憶，編寫了如下口訣：

鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤。

鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶鋇和鉛。

堿中易溶鉀鈉鋇，酸中難溶是硅酸。

以上口訣，可結(jié)合每冊(cè)教材的附錄Ⅰ進(jìn)行說明、解釋之。

3.熟記常見酸堿的強(qiáng)弱

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、KOH、NaOH、Ba（OH）2等

弱酸、弱堿：HCOOH、H2S、CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、NH3?H2O等

弱酸、弱堿在水溶液中是屬于難電離的物質(zhì)，通常情況只有少部分發(fā)生電離，因此規(guī)定此類物質(zhì)在離子方程式中統(tǒng)一只用化學(xué)式表示它們；而強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在水溶液中是完全電離的，一般用離子符號(hào)表示。

二、特殊處理原則

1.固體離子反應(yīng)的處理原則

并非所有離子反應(yīng)均可寫離子方程式，只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才可以用離子方程式表示。例如：實(shí)驗(yàn)室制氨氣是離子反應(yīng)，但因?yàn)槭枪腆w反應(yīng)，故不寫離子方程式。

2.微溶物處理原則

反應(yīng)物中的微溶物處于全溶時(shí)通常寫離子符號(hào)，處于渾濁狀態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。例如：澄清的石灰水，通常拆成Ca2+和OH-，石灰乳通常只用化學(xué)式表示之。常見的微溶物有：Ca（OH）2、PbCl2、CaSO4、Ag2SO4等。

3.對(duì)濃酸的處理原則

濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，寫分子式；濃硝酸、濃鹽酸參加反應(yīng)時(shí)，寫離子符號(hào)。這是因?yàn)榱蛩釢舛雀哌_(dá)98%，幾乎沒有電離，故以分子式表示；而硝酸最濃時(shí)約60%，HCl最濃時(shí)才37%，幾乎全部電離，故以離子符號(hào)表示。

4.對(duì)氨的處理原則

氨水作為反應(yīng)物一般寫成NH3?H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫成NH3（標(biāo)“”），否則一般寫成NH3?H2O。

例如：濃度較小的氯化銨溶液與稀的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。由于氨極溶于水，沒有氨氣逸出，所以該反應(yīng)中的產(chǎn)物應(yīng)寫成NH3?H2O，而不能寫成NH3，但倘若對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行加熱，由于氨易揮發(fā)，此時(shí)產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)寫成NH3。

三、“八看”判斷離子方程式的正誤

怎樣才能迅速正確判斷離子方程式的正誤呢？在高考中此知識(shí)點(diǎn)通常出現(xiàn)在選擇題，我們可以從下面“八看”著手：

⒈看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)

如：鐵與稀硫酸反應(yīng)

誤：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

分析：鐵與非氧化性酸反應(yīng)一般生成亞鐵離子，故寫成Fe3+是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成Fe2+。

正確：Fe+2H+=Fe2++H2

⒉看反應(yīng)前后電荷是否守衡

如：鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

誤：Fe+Fe3+=2Fe2+

分析：在離子方程式中應(yīng)遵循電荷守衡的規(guī)律，該反應(yīng)式兩邊的電荷不守衡。

正確：Fe+2Fe3+=3Fe2+

⒊看離子間是否符合組成比

如：往稀硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液

誤：Ba2++OH-+SO■■+H+=BaSO4+H2O

分析：在Ba（OH）2溶液中OH-與Ba2+的物質(zhì)的量之比為2：1，在稀H2SO4溶液中H+與SO■■的物質(zhì)的量之比為2：1，因此1摩爾的Ba2+與1摩爾的SO■■反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的同時(shí)，有2摩爾的OH-與2摩爾的H+反應(yīng)生成2摩爾的水，所以上述的離子方程式中Ba2+與OH-和SO■■與H+應(yīng)符合組成比。

正確：Ba2++2OH-+SO■■+2H+=BaSO4+2H2O

⒋看是否正確使用符號(hào)

存在平衡狀態(tài)的離子方程式，一般用“？葑”，不用“=”；如果是多元弱酸的正鹽，其酸根的水解方程式還要分步寫。

如：Na2CO3水解的離子方程式

誤：CO■■+H2O = H2CO3+2OH-

分析：Na2CO3的水解存在平衡，故用“？葑”而不用“=”，CO■■又是二元弱酸正鹽的酸根離子，故應(yīng)分步書寫。

正確：CO■■+H2O？葑HCO3-+OH-（主要水解）；HCO3-+H2O H2CO3+OH-

⒌看氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)是否相等

如：鋁與稀硫酸溶液的反應(yīng)

誤：Al+2H+=Al3++H2

分析：Al失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)不相等。

正確：2Al+6H+=2Al3++3H2

⒍看是否混淆用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)

如：甲酸溶液中加入小蘇打溶液

誤：H++HCO3-=CO2+H2O

分析：甲酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)當(dāng)以化學(xué)式表示，不用離子符號(hào)。

正確：HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2+H2O

⒎看多元酸或酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，二者量的關(guān)系是否正確

如：碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液

誤：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

分析：碳酸氫鈣溶液中Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2，如果是加入過量NaOH溶液，則應(yīng)是HCO3-與OH-完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO■■和H2O，其中只有一半的CO■■與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。

正確：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO■■+2H2O

過量碳酸氫鈣溶液中加入NaOH溶液

誤：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO■■+2H2O

分析：碳酸氫鈣溶液過量時(shí)，溶液中不可能有CO■■，所有的CO■■與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀。

正確：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

⒏看滴加試劑的順序是否符合反應(yīng)的實(shí)際。若滴加試劑的順序不同，離子方程式有時(shí)也不同。

如：在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液

誤：Al3++3OH-=Al（OH）3

分析：在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，首先是NaOH過量，因此應(yīng)Al3+與OH-結(jié)合生成AlO2-；然后生成AlO2-再與過量的Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3 沉淀。所以過程中所觀察到現(xiàn)象是：加入AlCl3溶液先生成白色沉淀，振蕩后沉淀消失；而后加入AlCl3溶液生成白色沉淀振蕩不溶解。

正確：首先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；然后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液

誤：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

分析：在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先是AlCl3過量，因此應(yīng)Al3+與OH-結(jié)合生成Al（OH）3沉淀；然后生成Al（OH）3再與過量的OH-反應(yīng)生成AlO2-。所以過程中所觀察到現(xiàn)象是：加入NaOH溶液先生成白色沉淀；而后繼續(xù)加入NaOH溶液生成白色沉淀經(jīng)振蕩后又逐漸溶解。

正確：首先是Al3++3OH-=Al（OH）3；然后是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

以上是準(zhǔn)確書寫離子方程式必備的知識(shí)基礎(chǔ)和規(guī)律，也是離子方程式正誤判斷的常見方法和主要依據(jù)。2012年全國各省高考都相應(yīng)地考查離子方程式正誤的判斷和離子方程式的書寫。

例如：

⒈（江蘇省化學(xué)卷）第9題下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++6OH-NH3+H2O

C.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO+H2O

⒉（海南省化學(xué)卷）第12題能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-= CO■■+H2O

B. 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 +ClO-+2OH-= SO■■+Cl-+H2O

C. 硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+= H2S+Ba2+

D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

⒊（四川省理綜化學(xué)卷）第9 題下列離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO■■+2H+=H2SiO3

C. 0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO■■+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O

二氧化硫化學(xué)式范文第4篇

①1∶2 ②2∶1 ③1∶1 ④2∶3

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

2. 砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），下列有關(guān)敘述正確的（ ）

A. 砷元素在化合物中的常見價(jià)態(tài)有+3、+5、+7

B. 砷酸（H3AsO4）的酸性強(qiáng)于磷酸

C. 砷化氫（AsH3）比NH3穩(wěn)定

D. 砷的+3價(jià)化合物的毒性強(qiáng)于+5價(jià)化合物

3. 酸根離子RO3-所含電子數(shù)比NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法中正確的是（ ）

A. R原子的電子層數(shù)與N原子電子層數(shù)相同

B. RO3-中R的化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相同

C. RO3-與NO3-只能被還原，不能被氧化

D. R與N為同族元素

4. 下列組合可用于代替氨氣與水做噴泉實(shí)驗(yàn)且現(xiàn)象相同的是（ ）

①NO2和水 ②CO2和4 mol?L-1 NaOH溶液 ③Cl2和飽和食鹽水 ④ NH3和1 mol?L-1鹽酸

A. ②④ B. ②③ C. ③④ D. ①④

5. 下列三種氣體：①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氫，其中能生成二次污染物的是（ ）

A. 只有①② B. 只有②③

C. 只有①③ D. 全部都是

6. 氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是（ ）

①NH4H是離子化合物 ②NH4H溶于水，形成的溶液顯酸性 ③NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生 ④NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

A. ①② B. ③④

C. ①③ D. ②④

7. 將76.8 mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，如果NO3-減少2×10-3 mol，則溶液中H+同時(shí)減少（ ）

A. 4.8×10-3 mol B. 3.2×10-3 mol

C. 4.4×10-3 mol D. 2.2×10-3 mol

8. 某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，下圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)，G、F、H均為難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K（均含A元素）外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：

[G][單質(zhì)A][單質(zhì)B][化合物C][化合物M：A（NH2）4][K][E][F][H][G][I][F][①][②過量NH3][④隔絕空氣][高溫分解][水][③硝酸銀溶液][稀硝酸][][⑤NaOH溶液][⑥過量CO2]

（1）寫出化學(xué)式：單質(zhì)B ，化合物F ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

反應(yīng)③ ，反應(yīng)⑤ ；

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。

9. 在有機(jī)溶劑里使n mol PCl5與n mol NH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng)，釋放出4n mol HCl，同時(shí)得到一種白色晶體A。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為348。

（1）生成A晶體的化學(xué)方程式 ；

（2）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明：A分子具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)。同種元素在A分子中所處的環(huán)境等同且滿足P五價(jià)，N三價(jià)，Cl一價(jià)，試寫出A的結(jié)構(gòu)式 。

10. 已知磷酸能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，三聚磷酸鈉（Na5P3O10）是某些洗衣粉成分之一。

（1）4 mol磷酸脫去6 mol水后得到磷酸酐的分子式為 ；

（2）n個(gè)磷酸分子間脫水后生成的直鏈化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（3）Na5P3O10是由NaH2PO4和Na2HPO4按1∶2的物質(zhì)的量在加熱的條件下反應(yīng)生成的，其反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）洗衣粉中的三聚磷酸鈉作用是軟化水，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染，試簡述污染水質(zhì)的原因是 ，某種無磷洗衣粉中加入硅酸鈉代替三聚磷酸鈉，試說明硅酸鈉在洗衣粉中的作用 。

11. 工業(yè)上將氨氣氧化成NO、NO2，用水吸收NO2制硝酸。

（1）在2 L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K= 。

（2）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸（密度為1.4 g?cm-3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用?；卮鹣铝袉栴}：

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ；

二氧化硫化學(xué)式范文第5篇

傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)方法多采用“三輪”復(fù)習(xí)法：一是橫向復(fù)習(xí)教材即章節(jié)復(fù)習(xí)，二是縱向復(fù)習(xí)五大塊即基本概念和基本原理、化學(xué)用語、元素化合物、基本實(shí)驗(yàn)及基本計(jì)算，三是綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)。這種復(fù)習(xí)方法的優(yōu)點(diǎn)是循序漸進(jìn)，由淺入深，便于形成知識(shí)的系統(tǒng)化和條理化，建立完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，也比較符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，但明顯的缺點(diǎn)是重復(fù)多，節(jié)奏慢，不利于知識(shí)的綜合與深化，不利于突出中考的熱點(diǎn)，不利于突破復(fù)習(xí)中的難點(diǎn)，也不利于知識(shí)和能力的同步到位，而采用了穿插“小專題”的復(fù)習(xí)恰能彌補(bǔ)上述不足。

一、“小專題”復(fù)習(xí)的基本做法和特點(diǎn)

“小專題”復(fù)習(xí)的主要特點(diǎn)是“條塊結(jié)合”?！皸l”就是基本按章節(jié)順序復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)中以課本為中心，對(duì)《教學(xué)大綱》和《中考說明》要求的知識(shí)點(diǎn)逐一落實(shí)；“塊”是把每一章的內(nèi)容按知識(shí)結(jié)構(gòu)分成若干知識(shí)塊，而且把初中教材中相近知識(shí)點(diǎn)滲透到各章節(jié)中去，突出知識(shí)的聯(lián)系性、整體性，復(fù)習(xí)中前掛后聯(lián)，以提高學(xué)生綜合應(yīng)用能力。

二、“小專題”的應(yīng)用舉例

1、物質(zhì)的制備專題

(1)氣體的制備：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備常用氯化銨與堿石灰(燒堿與生石灰的混合物)兩種固體混合加熱制備，氨氣易溶于水，密度比空氣小。試回答：

①選用什么制備(發(fā)生)裝置?(供選H2、O2)

②采用什么收集方法?如何驗(yàn)證是否集滿?

③寫出氣體發(fā)生的化學(xué)方程式。

(2)固體物質(zhì)的制備：由氧化銅、稀硫酸、鐵粉為原料，制備純凈的銅?？刹捎脙煞N方法：方法一：鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用氫氣加熱還原氧化銅。

方法二：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，用鐵粉置換出銅。試回答：

①從安全和節(jié)約的角度出發(fā)，你認(rèn)為――方法好，其理由是――

②方法一制得的銅粉中常含有氧化銅，其驗(yàn)證的方法是將粉末加到盛有――的燒杯中攪拌，現(xiàn)象證明有氧化銅粉。

③方法二制得的銅粉中常含有鐵粉，要得到純凈的銅粉，必須再加入――，反應(yīng)的化學(xué)方程式是―――-----―?

④討論：下列說法正確的是――(生成相同質(zhì)量的銅粉：A、消耗鐵粉相等B、消耗稀硫酸相等C、消耗氧化銅相等D、生成硫酸亞鐵相等)

2、混合物的分離、除雜專題

(1)分離：某工廠廢水中只含硫酸鎂和硫酸，課外興趣小組探討回收純凈的硫酸鎂。

①方案一：選用鎂粉為試劑：A、往廢水中加入鎂粉，當(dāng)觀察到――時(shí)，說明鎂粉已經(jīng)足夠，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式――。B、接下來的操作是―― 和――。

②方案二：選用NaOH溶液為試劑：A、向廢水中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)――時(shí)，停止滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為――。B為得到純凈的硫酸鎂溶液，接著的操作是(簡明過程)――――。

③比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)沒有損耗，那么最后得到硫酸鎂固體是否相等?――，原因是――。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)新方案(使用試劑與原來選用過的屬不同類別)：你選用的一種試劑是(化學(xué)式)――，該試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為――。

(2)除雜：實(shí)驗(yàn)室用zn粒和鹽酸反應(yīng)的H：中含有少量HCI氣體和H2O(氣)。

①證明含有HCI氣體，需將混合氣體通入――中，現(xiàn)象是――，反應(yīng)的化學(xué)方程式為――，除去HCI氣體，可將混合氣體通入――中。

②證明含有H2O(氣)，需將混合氣體通過盛有――的裝置，除去H2O(氣)，可將混合氣體通人盛有――的洗氣瓶。

③證明含有少量HCI氣體和H2O(氣)的順序是先――，后――，除去少量HCI氣體和H2O(氣)的順序是先――，后――。

3、復(fù)分解反應(yīng)條件、離子共存專題

①下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()

A、NaOH HNO3　B、NaCl KNO3

C、Na2CO3 H2SO4　D、AgNO3 KCI

②下列不能大量共存于同一溶液的離子組是(　)

A、K+ Na+ C1-CO2-3

B、Cu2+ Na+ NO-3 SO2-4

C、Zn2+ H+ SO2-4 NO-3

D、Ba2+ Mg2+ C1- OH-

4、中考熱點(diǎn)專題

2003年12月23日，東北某天然氣礦井發(fā)生特大“井噴”，含有大量硫化氫的天然氣逸出，造成243人死亡的重大事故。硫化氫(H2s)是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，具有可燃性，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸。

根據(jù)以上信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

①硫化氫是由――種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為――；

②事故發(fā)生后，若及時(shí)采取對(duì)逸出氣體點(diǎn)火燃燒的措施，可以除去硫化氫，減少對(duì)人員的危害和死亡，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是――；

③據(jù)報(bào)道，造成人員傷亡的主要原因是缺乏自救防御常識(shí)。下列自救措施合理的是――

A、逃生時(shí)應(yīng)往地勢(shì)高處逆風(fēng)跑

B、逃生時(shí)應(yīng)往地勢(shì)低順風(fēng)跑

C、立即用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻

④違規(guī)操作或安全設(shè)施不完備，是引發(fā)事故的常見原因。請(qǐng)你結(jié)合某具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，說出避免實(shí)驗(yàn)事故應(yīng)注意的一個(gè)問題――。

“小專題”的內(nèi)容豐富，形式多種多樣，可以根據(jù)數(shù)學(xué)目標(biāo)的要求靈活設(shè)計(jì)，絕不是僅限于以上幾種，如：推斷題專題、化學(xué)用語專題等，這里不再贅述。

三、“小專題”復(fù)習(xí)的體會(huì)和收獲

在教學(xué)實(shí)踐中，發(fā)現(xiàn)“小專題”復(fù)習(xí)有以下幾點(diǎn)好處：

1、教學(xué)目標(biāo)明確，針對(duì)性強(qiáng)，復(fù)習(xí)起來一步一個(gè)腳印，有利于雙基的落實(shí)和強(qiáng)化。

2、減少了許多不必要的重復(fù)復(fù)習(xí)和練習(xí)，能夠減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)，擺脫“題海戰(zhàn)術(shù)”，收效顯著。

3、有利于把握復(fù)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)、薄弱點(diǎn)，節(jié)約了復(fù)習(xí)時(shí)間，提高了復(fù)習(xí)效率。

4、保持以教材為中心的復(fù)習(xí)，起點(diǎn)低，臺(tái)階密，有利于后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化和提高，有利于教學(xué)質(zhì)量的大面積豐收。

5、知識(shí)點(diǎn)和能力塊相互滲透，使學(xué)生的歸納、概括能力不斷提高。知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)化，規(guī)律化，有利于學(xué)生綜合應(yīng)用能力的發(fā)展。

四、“小專題”復(fù)習(xí)要注意的問題

1、“小專題”復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是“小”，不宜搞得過大，否則會(huì)增加學(xué)生接受的壓力；要根據(jù)《教學(xué)大綱》和《中考說明》的要求，針對(duì)學(xué)生在平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)掌握知識(shí)的實(shí)際情況，精心組織素材，有目的性地設(shè)計(jì)“小專題”，不能為了“專題”而“專題”。在確定了“小專題”的使用的時(shí)間以及“小專題”的選擇以后，還必須注意在講授“小專題”時(shí)，做到精講多練，每講必練，每練必改。