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離子反應(yīng)范文第1篇

關(guān)鍵詞：離子方程式書寫；離子方程式正誤判斷；離子共存；離子推斷

【中圖分類號(hào)】G633.8

一、離子方程式的書寫及正誤判斷

1、離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、約、查

書寫注意：拆--易溶強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽）；約--各項(xiàng)同時(shí)約簡(jiǎn)；查--守恒（質(zhì)量、電荷、電子）

⑴微溶物：如Ca（OH）2作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）。

⑵氨水：作為反應(yīng)物寫NH3?H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，應(yīng)寫NH3（標(biāo)號(hào)）。

⑶多元弱酸酸式根離子：在離子方程式中不能拆開寫，如HCO3- 不能寫成 CO32- +H+。

⑷固體間反應(yīng)：不能寫離子方程式，濃H2SO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。

⑸溶液性質(zhì)（介質(zhì)--離子方程式中不同時(shí)出現(xiàn)H+和OH-）

例1、 書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

①氯化鐵和亞硫酸鈉溶液混合：2Fe3++SO+H2O==2Fe2++SO+2H+（中性（鹽）溶液中的離子反應(yīng)反應(yīng)物加H2O，生成物根據(jù)電荷守恒加H+或OH-）；②氯化亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（酸性溶液中，根據(jù)電荷守恒及質(zhì)量守恒加H2O 和H+）；③乙醇和氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：C2H5OH+16OH--12e-==2CO32-+11H2O（堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒及質(zhì)量守恒加H2O 和H+）；

2、離子方程式正誤判斷（五查三看）

⑴看離子反應(yīng)是還符合客觀事實(shí)（原理、產(chǎn)物種類）；⑵看表達(dá) "==" "" " " ""等是否正確；

⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)是否正確；⑷看是否漏掉離子反應(yīng)；⑸看是否守恒；⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確（某物質(zhì)陰陽離子完全參與反應(yīng)時(shí)其系數(shù)比符合物質(zhì)組成）；⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如"過量" "少量" "等物質(zhì)的量" "適量" "任意量" "滴加順序"對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。

例2、下列離子方程式書寫正確的是 （ ①⑥ ）

①向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO+2H2O；

②向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O（不符合客觀事實(shí)；硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO）；③向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH+OH-==NH3?H2O（漏寫離子方程式；足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和）；④向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-（C）CH2BrCOO-+H2O（漏寫離子方程式；-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，-Br發(fā)生水解反應(yīng)）；⑤Cl2溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-（表示錯(cuò)誤；"HClO"不能拆開）；⑥氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COO-+NH；⑦向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO（原理錯(cuò)誤；CaSO3可被HClO氧化）；⑧鋁片投入稀硝酸中：2Al+6H+==2Al3++3H2（原理錯(cuò)誤；不生成H2）；⑨稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO+OH-+Ba2+==BaSO4+H2O（反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是不正確；2H++SO+2OH-+Ba2+==BaSO4+2H2O）；

二、離子共存（相互間不反應(yīng)）

1、離子反應(yīng)歸納（順序：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)）

⑴陽離子：H+、Ca2+（Ba2+）、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Cu2+；⑵陰離子：OH-、NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO；⑶SO32、S2- 、H+不大量共存。

2、"一色、二性、三特、四反應(yīng)"規(guī)律

⑴一色：溶液顏色Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）；⑵二性：溶液的酸堿性指示劑、C（H+）、C（OH-）、水電離的C（H+）或C（OH-）、PH值、c（H+）/c（OH-）=1012；⑶三特：AlO2與HCO3；NO3-（H+）強(qiáng)氧化性；NH4+與CH3COO- 、CO32-、HCO3大量共存（加熱促水解完全）；Mg2+與HCO3大量共存（加熱反應(yīng)得Mg（OH）2）；⑷四反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。

3、離子共存題型中的"審題"

⑴題目的附加條件：加入物質(zhì)"能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w（或H2）的溶液"、"能與NH4HCO3反應(yīng)放出氣體的溶液"、"加入Na2O2"等；⑵題目要求：屬何類原因（如發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)或水解反應(yīng)等）而不能大量共存；⑶注意題目要求"一定大量共存"、"可能大量共存"、"不能大量共存"、"一定不能大量共存"等。

例3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ③ ）

①pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+（H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原）；

②由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO（抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，HCO不存在）；③c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-（溶液中的c（H+）=0.1 mol/L，能與本組離子共存）；④c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN-（Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)）；⑤加鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3+、AlO、Cl-、Mg2+（Al3+和AlO雙水解；若溶液呈酸性，AlO不能共存；若溶液呈堿性，Al3+不能大量共存）；

⑥含有大量Cu2+的溶液中：Ca2+、Fe3+、HCO、NO（含Cu2+的溶液呈酸性， HCO不能大量存在，且Fe3+與HCO發(fā)生雙水解）。

三、離子推斷

⑴審題干條件："色、性、澄清透明"，據(jù)所給離子判斷可能的離子反應(yīng)；⑵由實(shí)驗(yàn)條件判斷一定存在的離子，結(jié)合共存關(guān)系判斷一定沒有的離子。推斷中應(yīng)特別注意：①"溶液電中性"應(yīng)用：定性溶液中至少一種陽離子或一種陰離子；定量題中給出相關(guān)量的數(shù)據(jù)；②加入試劑的方式：分別取液分別加入檢驗(yàn)試劑；一次取液連續(xù)加入檢驗(yàn)試劑加入試劑的干擾。

例4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ A C ）

A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32

C、Cl-可能存在 D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

離子反應(yīng)范文第2篇

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)；三重表征；三重表征心智模型；問題解決能力

文章編號(hào)：1008-0546（2017）04-0027-03 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.04.010

“離子反應(yīng)”研究的是水溶液中物質(zhì)微粒間的相互作用及其規(guī)律，在建立x子反應(yīng)知識(shí)體系過程中，要辨析的概念相當(dāng)多，如電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電離，同時(shí)在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常要與電荷守恒、離子共存情況分析、離子方程式正誤判斷、離子反應(yīng)條件分析及元素化合物知識(shí)建立聯(lián)系，這部分內(nèi)容涉及到大量微觀表征和符號(hào)表征，對(duì)學(xué)生而言存在相當(dāng)大的學(xué)習(xí)困難。造成這種現(xiàn)象的原因何在？本文就利用三重表征優(yōu)化“離子反應(yīng)”教學(xué)進(jìn)行探討。

一、三重表征相關(guān)理論及“離子反應(yīng)”問卷

⒈ 三重表征及三重表征心智模型簡(jiǎn)介

經(jīng)過三十多年的發(fā)展，約翰斯頓教授（A.H. Johnstone）提出的三重表征已經(jīng)成為化學(xué)教育研究的理論基礎(chǔ)。從宏-微-符三種表征水平上認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，并建立三者之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)特有的思維方式，我們稱之為三重表征。[1]

三重表征的重要性決定了化學(xué)學(xué)習(xí)要從宏-微-符等方面對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行多種感知，在學(xué)生的頭腦中形成化學(xué)三重表征心智模型。張丙香經(jīng)過研究提出，化學(xué)三重表征心智模型是個(gè)體對(duì)化學(xué)概念進(jìn)行三重表征后在頭腦中形成的概念框架，影響著個(gè)體對(duì)外在事物進(jìn)行描述、解釋和預(yù)測(cè)的行為與方式。三重表征具有內(nèi)部表征和外部表征兩重含義，表征心智模型屬于三重表征的內(nèi)部表征，學(xué)生的化學(xué)三重表征心智模型會(huì)不斷完善[2]。那么，在“離子反應(yīng)”教學(xué)過程中，我們?cè)鯓訋椭鷮W(xué)生形成三重表征心智模型，優(yōu)化三重表征能力呢？

2. “離子反應(yīng)”三重表征問卷綜述

為了解離子反應(yīng)學(xué)習(xí)中學(xué)生具有的三重表征能力，我們進(jìn)行了匿名問卷。在分析學(xué)生問卷中我們發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生認(rèn)為氯化氫溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，認(rèn)為H+和Cl-不能共存，對(duì)電離過程不能順利實(shí)現(xiàn)三重表征的轉(zhuǎn)換；學(xué)生不能理解兩兩反應(yīng)，對(duì)現(xiàn)象不知道有條理敘述，能準(zhǔn)確完成方程式，但是不會(huì)分析前后現(xiàn)象，離子方程式書寫錯(cuò)誤，碳酸根寫成CO32+。

綜合分析可知，學(xué)生在離子反應(yīng)學(xué)習(xí)中，只有宏觀表征能力較強(qiáng)，微觀和符號(hào)表征能力較弱，三重表征的融合和轉(zhuǎn)換能力更弱。后期教學(xué)重點(diǎn)放在豐富同學(xué)們宏觀表征能力的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)同學(xué)們想象力的培養(yǎng)，促進(jìn)同學(xué)們微觀表征能力的形成，借助符號(hào)表征的橋梁作用，形成離子反應(yīng)概念系統(tǒng)，幫助學(xué)生形成三重表征心智模型，促進(jìn)三重表征轉(zhuǎn)換能力的形成，優(yōu)化學(xué)生的離子反應(yīng)學(xué)習(xí)能力，提高教學(xué)效果。

二、三重表征訓(xùn)練融入“離子反應(yīng)”教學(xué)訓(xùn)練

⒈ 充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生微觀世界的想象力

為了培養(yǎng)對(duì)微觀反應(yīng)進(jìn)程的想象力，設(shè)計(jì)了以下幾組探究實(shí)驗(yàn)，目的是循序漸進(jìn)地培養(yǎng)學(xué)生借助宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象力。探究實(shí)驗(yàn)及表征訓(xùn)練內(nèi)容見表1。

通過典型的離子反應(yīng)之間對(duì)照分析和實(shí)驗(yàn)探究，借助顏色變化、沉淀生成及溶解、氣體產(chǎn)生等特征各異的反應(yīng)，可以在同學(xué)們頭腦里面建立較豐富的化學(xué)反應(yīng)宏觀表征儲(chǔ)備，為同學(xué)們進(jìn)行科學(xué)地微觀表征想象和準(zhǔn)確地完成符號(hào)表征打下基礎(chǔ)，為解決較為復(fù)雜的離子反應(yīng)定量問題和過程性問題提供了可能。

2. 學(xué)會(huì)量化分析，提高離子反應(yīng)問題解決能力

離子反應(yīng)之所以讓學(xué)生感到困難，一是因?yàn)榉磻?yīng)內(nèi)容概念多，內(nèi)容抽象，二是反應(yīng)過程中數(shù)量關(guān)系不會(huì)分析。我們可以充分挖掘離子反應(yīng)中隱藏的量化素材，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力。學(xué)生只有具有量化分析能力，離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)才能由定性拓展到定量，問題解決能力才能增強(qiáng)。為了幫助同學(xué)理解離子反應(yīng)中量的關(guān)系，加深對(duì)離子反應(yīng)的深層認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)二。

在上述探究二實(shí)驗(yàn)1過程中，通過Ba2++SO42-[=]BaSO4與H++OH-[=]H2O各自獨(dú)立還是存在關(guān)聯(lián)？如果存在關(guān)聯(lián)，怎樣關(guān)聯(lián)？H++OH-+Ba2++SO42-[=]BaSO4+H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-[=]BaSO4+2H2O誰更符合事實(shí)，通過實(shí)驗(yàn)就能找到答案。

分析圖像可知，當(dāng)pH=7和電導(dǎo)率近似為零幾乎是同時(shí)出現(xiàn)的！說明兩個(gè)反應(yīng)存在著聯(lián)系，OH-耗完時(shí)Ba2+也耗完，依據(jù)硫酸和氫氧化鋇的電離方程式，故正確的離子方程式只能是2H++2OH-+Ba2++SO42-[=]BaSO4+2H2O[3]。借助數(shù)字化手段顯示的離子反應(yīng)情況，讓我們深刻認(rèn)識(shí)到宏觀反應(yīng)現(xiàn)象中蘊(yùn)含的微觀反應(yīng)本質(zhì)和數(shù)量關(guān)系，有助于我們認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)中存在的客觀事實(shí)。

上述探究二實(shí)驗(yàn)2過程中，通過酚酞這一將宏觀現(xiàn)象與微觀離子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系的指示劑，使學(xué)生通過宏觀現(xiàn)象之間的聯(lián)系，真的“看見”了溶液中H+與CO32-反應(yīng)的階段性和過程性，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)微觀反應(yīng)過程的想象和理性思考，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程理解更加深入。通過不同典型離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)，借助離子方程式這一符號(hào)表征載體形成“宏微符”三重表征就會(huì)非常自然，不會(huì)覺得突兀。

3. 通過圖形表征，形成離子反應(yīng)問題解決模型

當(dāng)我們的頭腦里有足夠的離子反應(yīng)表征儲(chǔ)備，并不意味著我們的三重表征能力有了很大的提高，問題解決能力有了進(jìn)步。要能熟練解決問題，需在頭腦里面形成合理的三重表征心智模型。利用這些心智模型適時(shí)把我們頭腦里面所具不同的表征形式（文字的、圖畫的、圖表的、實(shí)物的、符號(hào)的）按照我們的需要進(jìn)行描述。有助于學(xué)生從三重表征的視角思考問題。在幫助同學(xué)們形成離子方程式書寫模型過程中，以 NaOH+HCl[=]NaCl+H2O 離子反應(yīng)方程式的書寫為例，其圖形表征過程如下所示：[5]

通過圖形表征，學(xué)生建立起具體的思維過程：

（1）分析 NaOH 和HCl在水中的存在形式：

NaOH[=]Na++OH- HCl[=]H++Cl-

（2） 分析離子間作用

（3）寫出離子方程式 H++OH-[=]H2O。

在x子反應(yīng)學(xué)習(xí)過程中，我們以離子方程式書寫這一核心知識(shí)點(diǎn)建立圖示，借助圖示將離子方程式書寫、電離方程式書寫這些典型的符號(hào)表征聯(lián)系到一起，幫助學(xué)生形成離子反應(yīng)概念系統(tǒng)，形成三重表征心智模型。將復(fù)雜的問題形象直觀化，建立有序思維，提高學(xué)生三重表征能力，形成離子反應(yīng)問題解決能力。

通過幫助同學(xué)們形成正確的問題解決原型，對(duì)原型問題的情景變化修正，學(xué)生內(nèi)部三重表征心智模型不斷由不完善變得完備，由不合理走向科學(xué)。在學(xué)生心智模型不斷完善的過程中，三重表征能力和問題解決題能力不斷優(yōu)化。

三、離子反應(yīng)教學(xué)情況總結(jié)及分析

半年教學(xué)實(shí)驗(yàn)后，筆者班級(jí)“離子反應(yīng)”知識(shí)點(diǎn)得分率由開始的比對(duì)照班低7%，到后期比對(duì)照班高24%，班級(jí)均分由實(shí)驗(yàn)前的低4分，到實(shí)驗(yàn)后的高8分，總體取得了較好的效果。

通過研究看出，學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)三重表征的質(zhì)量決定了心智模型的優(yōu)劣，對(duì)解題能力產(chǎn)生直接影響。解題能力存在差異的原因主要在于微觀表征，對(duì)離子反應(yīng)的微觀表征不足，導(dǎo)致學(xué)生不能將一種表征轉(zhuǎn)化為另一種表征，在兩種表征之間的關(guān)系建立聯(lián)系，從而導(dǎo)致學(xué)生在解題能力方面存在不足。本研究通過在“離子反應(yīng)”問題解決過程中引入三重表征訓(xùn)練，提高了學(xué)生宏觀-微觀-符號(hào)三重表征意識(shí)和能力，優(yōu)化了三重表征心智模型，對(duì)提高問題解決能力具有積極影響。

培養(yǎng)將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)有意識(shí)建立聯(lián)系的能力。利用宏觀表征作為基礎(chǔ)支撐，促進(jìn)微觀表征的有意義學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)概念的有意義理解；合理使用微觀模擬，增強(qiáng)微觀世界的可視化，通過想象這一工具，豐富關(guān)于離子等微粒世界認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)對(duì)微觀表征的理解。進(jìn)行三重表征訓(xùn)練和注重學(xué)生三重表征思維方式的培養(yǎng)，把三重表征心智模型培養(yǎng)和提高學(xué)生問題解決能力進(jìn)行自然銜接。

參考文獻(xiàn)

[1] 畢華林，黃婕，亓英麗.化學(xué)學(xué)習(xí)中“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征的研究[J].化學(xué)教育，2005，5

[2] 張丙香.高中生化學(xué)反應(yīng)三重表征心智模型的研究[D]. 濟(jì)南：山東師范大學(xué)，2013

[3] 保志明.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)概念的建構(gòu)過程[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012，3

離子反應(yīng)范文第3篇

關(guān)鍵詞： 高考化學(xué)試題 離子反應(yīng) 離子共存 解題技巧

有關(guān)離子反應(yīng)的題目是高考化學(xué)試題中的熱點(diǎn)題型，在高考中保持了良好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，多以判斷離子能否在溶液中大量共存等題型出現(xiàn)。為幫助同學(xué)們解決這類題目，我在此談?wù)劯呖贾须x子反應(yīng)的解題技巧。

一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)的概念

在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)的類型

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO、AgCl、CaCO等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CHCOOH、HO、NH?HO、HClO等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO、SO、HS等。

只要具備上述三個(gè)條件之一即可發(fā)生反應(yīng)。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如KNO溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na、Cl、K、NO濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。

（2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)

①置換反應(yīng)的離子反應(yīng)。金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Fe與Cu之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl與NaBr溶液的反應(yīng)，實(shí)際上是Cl與Br之間的置換反應(yīng)。

②其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)。如MnO與濃HCl反應(yīng)制取Cl；Cu與FeCl溶液反應(yīng)生成FeCl、CuCl；Cl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，等等。

這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。

（3）離子間能相互促進(jìn)水解，則這些離子間能發(fā)生反應(yīng)。

常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：Al與HCO、CO、HS、S；Fe與HCO、CO；NH與SiO，等等。例如Al和CO發(fā)生雙水解，離子反應(yīng)為2Al＋3CO＋3HO=2Al（OH）＋3CO。

二、關(guān)于溶液中離子共存問題解題技巧

在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。

1.離子間能結(jié)合生成難溶性物質(zhì)，則這些離子不能大量共存。例如SO與Ba、Pb、Ag；OH與Cu、Fe、Mg、Al、Zn；Ag+與Cl、Br、I、S；Mg、Ca、Ba、與CO、SO、PO；S與Cu、Pb等不能大量共存。

2.離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)，則這些離子不能大量共存。例如H與、OH、ClO、CHCOO、HPO、HPO；OH與HCO、HS、HSO、HPO、HPO、H等不能大量共存。

3.離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。例如H與CO、SO、HCO、HSO、S、HS；OH與NH等不能大量共存。

4.離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（例如MnO、ClO、Fe、NO等）與有還原性的離子（例如S、I、Br、SO、Fe等）不能大量共存。

5.離子間能相互促進(jìn)水解，則這些離子不能大量共存。例如Al和CO因互促水解不共存。

6.注意以下幾種情況

（1）在有H存在的情況下，MnO、ClO、NO、CrO的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe、Na、NO可以共存；但Fe、H、NO不能共存，F(xiàn)e被氧化成Fe。

（2）Fe與Fe可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。

（3）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量的H；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量的OH。若給定溶液為無色時(shí)，則應(yīng)排除Cu（藍(lán)色）、Fe（淺綠色）、Fe（黃棕色）、MnO（紫色）。

三、典型實(shí)例

1.（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（?搖?搖）。

A.Na、Mg、ClO、NOB.Al、NH、Br、Cl

C.K、CrO、CHCHO、SOD.Na、K、SiO、Cl

答案：B。

解析：pH=1時(shí)溶液呈酸性，A中ClO與H生成次氯酸；C中酸性環(huán)境下CrO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，氧化CHCHO；D中SiO與H生成硅酸沉淀。

2.（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是（?搖?搖）。

A．NH、Ag、PO、ClB．Fe、H、I、HCO

C．K+、Na+、NO、MnOD．Al、Mg、SO、CO

答案：C。

解析：A中Ag和PO、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO離子生成氣體不共存，F(xiàn)e和I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al和CO因互促水解不共存。

3.（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是（?搖 ?搖）。

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、Na

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、NO、HCO

C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO、ClO

D．含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K

答案：D。

解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4―7之間時(shí)，NO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I氧化為I，不選A；石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO反應(yīng)，不選B；含大量Al的溶液呈酸性，其中的H能和ClO結(jié)合成HClO，不選C。

離子反應(yīng)中離子共存問題知識(shí)歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。還要注意題干中條件的應(yīng)用，比如“pH=1的溶液”，“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al”的溶液，等等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答。

參考文獻(xiàn)：

［1］王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)［S］.南京：江蘇教育出版社，2009.

［2］陳玉榮.從2007年高考試題談離子反應(yīng)復(fù)習(xí)及解題［J/OL］.現(xiàn)代中小學(xué)教育，2008，（05）.

［3］吳科元.從2009年高考看離子反應(yīng)的考查［J/OL］.高中數(shù)理化，2009，（8）.

離子反應(yīng)范文第4篇

圖像是高考試題的形象化語言，能有效的考查學(xué)生從圖像中接受、吸收、整合化學(xué)信息能力。化學(xué)圖像題以化學(xué)知識(shí)為載體，將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計(jì)算和推理，解決化學(xué)問題的題型，它體現(xiàn)了數(shù)學(xué)方法在解決化學(xué)問題中的應(yīng)用。縱觀近幾年的高考化學(xué)試題，圖像題型考查范圍廣，中學(xué)化學(xué)中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等均可以此方法進(jìn)行考查。本文著重對(duì)有關(guān)離子反應(yīng)中的“量變”圖像進(jìn)行探討。

試題分析：

【例題1】（2012安徽卷）已知室溫下Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1/L的Fe(NO)3和Al(NO)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系。合理的是 ( )

【解析】試題以沉淀平衡及溶液中離子反應(yīng)的先后順序，氫氧化鋁的兩性的等知識(shí)點(diǎn)為背景，考查學(xué)生對(duì)主干知識(shí)的掌握和從圖像中提取信息的能力；由題干中告知的信息KspAl(OH)3大于KspFe(OH)3可推知混合溶液中滴加NaOH時(shí)，首先產(chǎn)生Fe(OH)3的沉淀，當(dāng)Fe(OH)3沉淀完全后才產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；根據(jù)Al(OH)3的兩性及加入NaOH的量可推知沉淀Al(OH)3最后完全消失。結(jié)合圖像中的坐標(biāo)含義可確定答案選擇C。

二、離子圖像試題的解析基本思路：

1.識(shí)圖像，看變化：圖像題的解答首先要關(guān)注圖像中“起點(diǎn)”、“折點(diǎn)（拐點(diǎn)）”、“終點(diǎn)”的含義；通常情況下“起點(diǎn)”在0點(diǎn)，若不在0點(diǎn)，一定搞清是什么原因造成的。對(duì)于有沉淀、氣體生成的反應(yīng)，“起點(diǎn)”不在0點(diǎn)，一般是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沒有沉淀生成。對(duì)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，“起點(diǎn)”不在0點(diǎn)，反應(yīng)不是從正反應(yīng)開始的?！罢埸c(diǎn)”表示第一個(gè)反應(yīng)已經(jīng)完成，第二個(gè)反應(yīng)開始發(fā)生?！罢埸c(diǎn)”多的表示化學(xué)反應(yīng)眾多，每個(gè)“折點(diǎn)”代表不同的含義?！敖K點(diǎn)”表示整個(gè)反應(yīng)歷程已經(jīng)結(jié)束。其次看清圖像面的意義，關(guān)注其橫縱坐標(biāo)表達(dá)的含義，通常來說橫坐標(biāo)代表反應(yīng)物用量，縱坐標(biāo)代表生成物產(chǎn)量。最后關(guān)注曲線的變化趨勢(shì)，如斜率變化，標(biāo)志反應(yīng)速率發(fā)生變化；曲線升高，標(biāo)志沉淀、氣體的量增多，曲線降低，標(biāo)志沉淀、氣體的量減少。

2.找原理，細(xì)分析：根據(jù)題目所給已知信息和圖像中隱含的信息，提取“起點(diǎn)”、“折點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)，結(jié)合相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，根據(jù)反應(yīng)中生成的氣體、沉淀的量，結(jié)合已知數(shù)據(jù)，探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。尤其在分析圖像或作圖時(shí)不僅要注意加入的酸或堿的強(qiáng)弱，還要注意所加入的量和滴加的順序，因?yàn)榈渭拥捻樞虿煌赡墚a(chǎn)生的現(xiàn)象不同。若產(chǎn)生的沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系，要特別關(guān)注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時(shí)要注意橫縱坐標(biāo)的意義。

3.巧整合，規(guī)范答：在識(shí)圖、究原的基礎(chǔ)上，根據(jù)圖像中給定的量變關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律；進(jìn)一步將圖像信息與反應(yīng)原理結(jié)合起來，提取相關(guān)數(shù)據(jù)，找準(zhǔn)切入點(diǎn)，進(jìn)行推理、判斷，從而解決問題。

三、中學(xué)教材中涉及的量變的離子反應(yīng)：

(一)反應(yīng)物的用量不同反應(yīng)不同；

1.鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O

2Fe3++Fe=3Fe2+

2.澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-

3.溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)；

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

4.碘化亞鐵溶液中通入氯氣（少量、過量）的反應(yīng)：

2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

5.硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）:

Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=Ag[(NH3)2]++OH-+H20

（二）試劑滴加的順序不同引起量的不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同：

1.鋁鹽溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,后沉淀消失。

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

2.氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鋁鹽（少量、過量）溶液，則開始并無沉淀生成，直到鋁鹽過量時(shí)才會(huì)出現(xiàn)沉淀且沉淀不消失。Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3

3.偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀,后沉淀消失。

AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3

Al(OH)3＋H＋===Al3＋＋3H2O

4.稀鹽酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽至過量，則開始并無沉淀生成，直到鋁鹽過量時(shí)才會(huì)出現(xiàn)沉淀且沉淀不消失：

AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3

5.碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，先無氣體生成，后有氣泡產(chǎn)生：

CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2

（三）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度變化，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生變化：

1.活潑金屬（如:鋅）與濃硫酸的反應(yīng)，先產(chǎn)生SO2，后濃度變稀，生成氫氣；

Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+H2O

Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2

2.銅與濃硝酸的反應(yīng)，先反應(yīng)生成NO2，后濃度變稀，生成NO；

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O

離子反應(yīng)范文第5篇

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng)；教學(xué)；對(duì)策

文章編號(hào)：1008-0546（2013）05-030-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

離子反應(yīng)是高中化學(xué)極其重要的一個(gè)概念，筆者曾多次執(zhí)教離子反應(yīng)，在教學(xué)過程中對(duì)許多問題產(chǎn)生過困惑與思考，相信這也是廣大一線教師的疑慮?，F(xiàn)將其記錄下來，希望能給大家?guī)硇┰S啟發(fā)。

一、關(guān)干電解質(zhì)教學(xué)中的相關(guān)問題的思考

1.引入電解質(zhì)本質(zhì)定義的思考

在電解質(zhì)教學(xué)中，學(xué)生經(jīng)常會(huì)提出這樣的問題：水是電解質(zhì)嗎？CO2不是電解質(zhì)嗎？細(xì)究問題背后的原因，是我們對(duì)電解質(zhì)定義的教學(xué)出了問題。原來，教材為了考慮學(xué)生的初高中銜接，電解質(zhì)的定義是從導(dǎo)電性角度給出的，很多教師據(jù)此認(rèn)為電解質(zhì)的定義是唯一的，教學(xué)過程也只根據(jù)課本定義進(jìn)行設(shè)計(jì)。事實(shí)上課本關(guān)于電解質(zhì)概念給出了兩條線索：一種是從導(dǎo)電性角度給出的，課本有明確的定義；另一條線索是從電離角度講解電解質(zhì)，課本沒有給出明確的定義，但這才是電解質(zhì)的本質(zhì)定義。在教學(xué)中要不要引入這隱性的本質(zhì)的定義，是一個(gè)值得探討的問題。筆者認(rèn)為，電解質(zhì)概念的本質(zhì)定義應(yīng)該引入。理由如下：①從學(xué)生的認(rèn)知心理規(guī)律來看，由于課本所下定義不能反映電解質(zhì)的本質(zhì)，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念的認(rèn)識(shí)膚淺、模糊，特別是當(dāng)學(xué)生遇到CO2類物質(zhì)（完全符合電解質(zhì)課本定義，但不是電解質(zhì)卻是非電解質(zhì)），內(nèi)心自然產(chǎn)生疑惑甚至對(duì)課本定義有不滿情緒，因此也必然充滿對(duì)電解質(zhì)本質(zhì)定義的渴求；②從知識(shí)的銜接教學(xué)來看，電解質(zhì)概念是進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，引入電解質(zhì)本質(zhì)定義的學(xué)習(xí)，有利于與強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的自然銜接，有利于學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的透徹理解和全面掌握；③從概念的發(fā)展來看，電解質(zhì)概念有兩個(gè)定義充分體現(xiàn)了概念發(fā)展的階段性與規(guī)律性，以及概念組成的完整性。顯然只有引入電解質(zhì)本質(zhì)定義，才能幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)的飛躍，全面深入地理解、掌握電解質(zhì)概念。

那么，如何從電解質(zhì)的本質(zhì)定義設(shè)計(jì)教學(xué)呢？下面是我的兩個(gè)設(shè)計(jì)（見下頁表）。

2.關(guān)于電解質(zhì)相關(guān)概念教學(xué)深廣度的思考

在必修階段教學(xué)中，許多教師對(duì)電解質(zhì)相關(guān)概念教學(xué)的深廣度把握不準(zhǔn)，究其原因，是廣大教師對(duì)電解質(zhì)相關(guān)概念認(rèn)識(shí)不清，對(duì)電解質(zhì)相關(guān)概念在高中課本中的螺旋呈現(xiàn)把握不準(zhǔn)，現(xiàn)分析之：

根據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，電解質(zhì)相關(guān)概念主要分布在必修的化學(xué)l、化學(xué)2以及選修的化學(xué)反應(yīng)原理模塊。根據(jù)教材中電解質(zhì)相關(guān)概念的分布，我們發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)1對(duì)電解質(zhì)相關(guān)概念并沒有完整的章節(jié)，而是穿插在各個(gè)專題中，要求也不是很高。電離、電解質(zhì)概念初中不要求，出現(xiàn)在高中化學(xué)1，但是在化學(xué)1電離只要求強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式書寫，要求明白電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，但是淡化了二者的概念辨析。在化學(xué)1要求重點(diǎn)落實(shí)酸堿鹽是電解質(zhì)以及強(qiáng)酸強(qiáng)堿及其鹽的電離。對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念在化學(xué)1中完全沒有出現(xiàn)，電解質(zhì)相關(guān)概念的深化和應(yīng)用則出現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)原理模塊。

3.必修階段弱電解質(zhì)定義要不要引入的困惑

必修階段，弱電解質(zhì)定義要不要引入？這個(gè)問題一直困惑著許多一線教師，這里拿出來與大家一起探討，一方面必修教材完全沒有出現(xiàn)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)概念在化學(xué)反應(yīng)原理模塊才要求；另一方面由于沒有引入弱電解質(zhì)的概念，給后面的教學(xué)帶來了很大困難。例如：化學(xué)l主要安排了電解質(zhì)和電離的概念，其主要任務(wù)是讓學(xué)生建立起離子反應(yīng)的概念，清楚物質(zhì)在水溶液中的三種存在形式：“分子，離子，離子與分子共存”。因教材沒有引入弱電解質(zhì)的定義（部分電離的觀念），教師在解釋氨水、醋酸為什么是弱堿、弱酸，氨水、醋酸溶液中為什么是離子與分子共存時(shí)頗費(fèi)周折，許多教師只能將弱酸、弱堿的概念及其水溶液的粒子存在形式強(qiáng)行塞給學(xué)生。再如：離子之間反應(yīng)的條件是：生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)。由于沒有學(xué)弱電解質(zhì)的概念，有的教師將它改成生成像水一樣的物質(zhì)。但如何解釋像水一樣的物質(zhì)呢？又如：在離子反應(yīng)方程式書寫中是依據(jù)該物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，但學(xué)生沒有很好地理解清楚物質(zhì)在水溶液中的三種存在形式，造成錯(cuò)誤百出。因此，筆者以為，在教學(xué)中不要過于拘泥教材內(nèi)容，要?jiǎng)?chuàng)造性地使用教材，從完全電離和不完全電離的角度適度地引入強(qiáng)弱電解質(zhì)概念不失為明智之舉。

二、關(guān)于離子反應(yīng)教學(xué)的困惑與思考

1.離子反應(yīng)微粒觀構(gòu)建的思考

離子反應(yīng)不僅僅是要求學(xué)生掌握離子反應(yīng)的概念，更重要的是教會(huì)學(xué)生從微粒的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的存在形式及行為。認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。使學(xué)生初步建立起研究水溶液的思維方法，這無疑是離子反應(yīng)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。近幾年，筆者多次觀摩了離子反應(yīng)的公開課，發(fā)現(xiàn)許多教師針對(duì)這個(gè)問題，要么一筆帶過、避而不談，要么避重就輕、蜻蜓點(diǎn)水。那么，如何在離子反應(yīng)教學(xué)中構(gòu)建微粒觀？下面是我整理出來的幾種設(shè)計(jì)，供老師們探討。

2.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件遷移到離子反應(yīng)條件教學(xué)的困惑與思考

在高二的水平測(cè)試中，經(jīng)常有同學(xué)認(rèn)為離子之間反應(yīng)的條件是初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀氣體和水，為什么高二的學(xué)生還會(huì)出現(xiàn)這樣看似簡(jiǎn)單的錯(cuò)誤？為什么初中所學(xué)的舊概念的消極影響如此之深呢？這個(gè)問題困惑我很長(zhǎng)時(shí)間。細(xì)究其原因，主要是老師錯(cuò)誤地認(rèn)為離子反應(yīng)的條件學(xué)生容易掌握，沒有重視舊概念同化為新概念所要運(yùn)用的教學(xué)策略。舊概念如何無障礙遷移到新概念上來呢？

三、關(guān)于離子反應(yīng)方程式書寫相關(guān)問題的思考

1.離子反應(yīng)方程式書寫第二步“拆”的思考

廣大化學(xué)教師都明白，離子反應(yīng)方程式書寫教學(xué)中最難的是第二步“拆”。老師教得非常辛苦，而學(xué)生還是拆得千瘡百孔。為什么會(huì)這樣呢？多次施教離子反應(yīng)方程式書寫和多次反思之后，我發(fā)現(xiàn)原因在于老師過分地強(qiáng)調(diào)學(xué)生死記硬背，而沒有給學(xué)生一個(gè)明確的理解和記憶思路，死記硬背的結(jié)果造成學(xué)生就是記不住。書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式。因此，我們的教學(xué)要圍繞幫助學(xué)生理解和記憶物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式來展開。下面是我的設(shè)計(jì)：

2.離子反應(yīng)方程式書寫“三步法”與“四步法”的思考

傳統(tǒng)的離子反應(yīng)方程式書寫已成了一種經(jīng)典的模式，大家習(xí)慣稱之為“四步法”。山東版教材中出現(xiàn)了一種寫法只要三步，稱之為“三步法”。那么，哪一種書寫方法更適合學(xué)生，學(xué)習(xí)效果更好呢？這是一線教師關(guān)心和思考的問題。

筆者曾選擇兩個(gè)基礎(chǔ)較好的平行班進(jìn)行測(cè)查，測(cè)查結(jié)果表明：“三步法”耗時(shí)顯著少于“四步法”，應(yīng)當(dāng)說這在教學(xué)預(yù)測(cè)之內(nèi)，“三步法” 是從電離和溶解性出發(fā)，考慮離子之間可能的反應(yīng)，步驟少，思維長(zhǎng)度短，因而耗時(shí)少。而“三步法” 成功率更高于“四步法”，這是我預(yù)設(shè)之外的發(fā)現(xiàn)，這可能是“三步法”所需要的準(zhǔn)備知識(shí)主要是電離方程式等知識(shí)，程序簡(jiǎn)單，符合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)?！八牟椒ā币虺绦驈?fù)雜，在 “寫、拆、刪” 三步中都出現(xiàn)了較多的錯(cuò)誤點(diǎn)。

筆者也曾選擇兩個(gè)基礎(chǔ)較差的平行班進(jìn)行測(cè)查，結(jié)果除“三步法”耗時(shí)顯暑少于“四步法”，與前次測(cè)試一致。而“三步法”成功率卻低于“四步法”。這可能是因?yàn)椤八牟椒ā笔腔诨瘜W(xué)技能的教學(xué)，是一種記憶性的教學(xué)，靈活性小，學(xué)生易于掌握。而“三步法”是基于微粒觀的教學(xué)，一種理解性的教學(xué)，靈活性大，需要學(xué)生建立起從微觀的視角來看某個(gè)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，整體把握離子反應(yīng)的真實(shí)面貌，才能順利地寫出表示其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式。對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生短時(shí)間內(nèi)建立微粒觀，整體把握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可能有些難度。

因此，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生選擇“三步法”，不僅省時(shí)，正答率高，更能培養(yǎng)學(xué)生以粒子觀的視角思考問題，符合基礎(chǔ)較好的學(xué)生喜歡使用靈活方法的特點(diǎn)。“四步法”的書寫規(guī)則簡(jiǎn)單，思維強(qiáng)度不大，學(xué)生容易入手，對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生選擇“四步法”有利初學(xué)時(shí)培養(yǎng)信心。

參考文獻(xiàn)