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碳酸氫鈉受熱分解范文第1篇

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩(wěn)定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（3）用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多

鞏固練習:

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導練習]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學目的]

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.

[教學重點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

[教學難點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因

[教學方法]

對比法、實驗探索法.

[教學用具]

投影儀.實物演示實驗儀器

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2

大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用

在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

碳酸氫鈉受熱分解范文第2篇

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1.

用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后的電荷是守恒的，原子個數(shù)也是守恒的?，F(xiàn)有如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是(????)

A.

+4

B.

+5

C.

+6

D.

+7

二、簡答題

2、如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。

(1)反應前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。

3、酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成。根據(jù)下列復分解反應的微觀實質(zhì)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，反應的微觀離子方程式：

H++OH-=H2O?Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。

反應的微觀離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3

請你寫出氯化銨和氫氧化鈣反應的方程式：______。反應的微觀離子方程式：______。

4、某實驗小組探究HCl和NaOH能否發(fā)生反應，設計如下實驗方案：

(1)甲同學：將鹽酸滴入盛有少量NaOH溶液的試管中，再滴入無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，由此得出結(jié)論：HCl和NaOH不能發(fā)生反應。

乙同學：認為甲同學的結(jié)論不對，進行了如下實驗，先向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，然后慢慢滴加稀鹽酸溶液，邊滴加邊振蕩，一段時間后，溶液變?yōu)闊o色。如圖在a點時溶液中的溶質(zhì)為______，因此甲同學失敗的原因是______。

(2)通過溶液導電性實驗，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗镠Cl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反應的實質(zhì)是______(符號表達式作答)。像這種用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式。

(3)①請根據(jù)上述反應原理寫出Na2CO3與H2SO4反應的離子方程式______。

②寫出一個與Ca2++CO32-=CaCO3相對應的化學方程式______。

5、初中化學中，我們學習了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(如圖所示)發(fā)生中和反應的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為例，離子方程式的書寫一般按以下步驟：

Ⅰ.寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。

Ⅱ.把易溶于水且易解離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。如上述方程式可改寫成：H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O。

Ⅲ.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，繼續(xù)改寫成：H++OH-=H2O。

Ⅳ.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。則：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：H++OH-=H2O。

請回答：

(1)寫出稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式______。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有______生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

6、分類、類比是化學常用的方法，掌握這些方法有助于學生學習化學知識。

(1)初中化學有許多實驗都用到了水這種物質(zhì)，根據(jù)“水的作用”可將下列實驗中的______(填序號)歸為一類，依據(jù)是______。

(2)相比于化學方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應的實質(zhì)，例如鐵和硫酸銅溶液反應的離子方程式可以表示為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，在此反應中，鐵元素的化合價升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價降低，硫酸銅做氧化劑。則銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式可以表示為______，該反應過程中的氧化劑是______(填化學式)。

7、食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉的水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似，除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為______。

(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者______后者(填“>”、“

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是______(填序號)

A.Na2CO3、BaCl2

B.BaCl2、Na2CO3

C.BaCl2、Na2SO4

(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生成氯氣和燒堿。

資料一：Cl2+H2O=HCl+HClO

資料二：初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子反應，離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)

①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：______

②把易溶于水，易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成，2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2Na++2Cl-

③刪去方程兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42-=BaSO4：

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理______(用離子方程式表示)

資料三：化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑，化合價沒有發(fā)生變化的既不是氧化劑也不是還原劑。

⑥工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應______(填“是”或“不是”)氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______(若是氧化還原反應，此空作答，反之，不作答)

三、探究題

8、初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H?O.像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式離子方程式的書寫般按以下步驟：(以AgNO?與NaCl反應為例)

①寫出AgNO?與NaCl反應的化學方程式：

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：Ag++NO?-+Na++Cl-=AgCl+Na++NO?-

③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ag++Cl-=AgCl

④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

請回答

(1)AgNO?與NaCl反應后的溶質(zhì)成分是什么？______

猜想一：只有NaNO?猜想二含有NaNO?和NaCl：猜想三：

(2)寫出稀鹽酸滴在碳酸氫鈉粉末上所發(fā)生反應的離子方程式______。

(3)寫出一個與離子方程式Cu(OH)?+2H+=Cu2++2H?O相對應的化學方程式______。

(4)根據(jù)所學知識，你認為下列說法正確的是______(填序號)。

A.從微觀上看，復分解反應的實質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少

B.判斷化學反應發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應物消失

C.證明復分解反應沒有發(fā)生，可驗證某一反應物依然存在

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；

設RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+(-2)×3=-1，

解得x=+5，故選：B。

原子團中各元素的化合價代數(shù)和為整個原子團的化合價，根據(jù)原子團的化合價可以計算出其中未知元素化合價。

2.【答案】解：(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O。

故答案為：

(1)鈉離子和氯離子；

(2)H++OH-=H2O。

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，進行分析解答。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進行分析解答。

本題難度不大，掌握中和反應的實質(zhì)(氫離子和氫氧根離子生成水分子)是正確解答本題的關鍵。

3.【答案】NaCl、NaOH

氫氧化鈉溶液未完全反應

離子

H++OH-=H2O

2H++CO32-=H2O+CO2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)

D

【解析】解：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，在a點時溶液的pH>7，顯堿性，其中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；甲同學失敗的原因是氫氧化鈉溶液未完全反應；故填：NaCl、NaOH；氫氧化鈉溶液未完全反應；

(2)通過溶液導電性實驗，我們知道，HCl液和NaOH溶液之所以能夠?qū)щ娛且驗镠Cl和NaOH在溶液中是以離子形式存在的。因此，中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，符號表達式為：H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式；故填：離子；H++OH-=H2O；

(3)①根據(jù)上述反應原理可知：Na2CO3與H2SO4反應實質(zhì)是碳酸根離子與氫離子結(jié)合成二氧化碳分子和水分子，離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2；故填：2H++CO32-=H2O+CO2；

②與Ca2++CO32-=CaCO3相對應的化學方程式有Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH、CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl等；故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(合理即可)；

5.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

水或氣體或沉淀

【解析】解：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

.(1)稀鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2。

(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

6.【答案】CD

水為反應物

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

AgNO3

【解析】解：(1)A中集氣瓶中的水主要作用是有利于容器內(nèi)溫度的降低，節(jié)約了實驗的時間，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣。B中水的作用是隔絕氧氣、提供熱量。C中水作反應物，二氧化碳與水反應生成碳酸。D中水作反應物，生石灰與水反應生成氫氧化鈣。根據(jù)“水的作用”可將下列實驗中的CD歸為一類，依據(jù)是水為反應物。

(2)銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應的實質(zhì)是銅與銀離子反應生成銅離子和銀，反應的離子方程式可以表示為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，該反應過程中硝酸銀中銀元素的化合價降低，硝酸銀做氧化劑，其化學式為AgNO3。

故答案為：

(1)CD；水為反應物；

(2)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；AgNO3。

(1)根據(jù)四個實驗中水的作用，進行分析解答。

(2)銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，進行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學性質(zhì)、常見化學反應中水的作用等是正確解答本題的關鍵。

7.【答案】堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2；

【解析】解：(1)碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

故填：堿；2NaHCO3-?????Na2CO3+H2O+CO2。

(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，

106

44

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

84

44

由以上質(zhì)量關系可知，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO2量，前者

故填：

(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇除去硫酸鈉、加過量NaOH除去氯化鎂、加過量碳酸鈉除去氯化鈣、過量的氯化鋇、過濾除去沉淀、加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學純”級的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl2、Na2CO3。

故填：B。

(4)①Na2SO4與BaCl2反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

⑤某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并且吸收泄漏的氯氣，其反應原理是：氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故填：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

⑥8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應過程中，氮元素、氯元素的化合價有改變，因此該反應是氧化還原反應；

其中還原劑是氨氣，氧化劑是氯氣，發(fā)生還原反應的氧化劑的物質(zhì)的量是3mol，發(fā)生氧化反應的還原劑的物質(zhì)的量是2mol，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2。

故填：是；3：2。

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

8.【答案】硝酸鈉

H++HCO3-=H2O+CO2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

AB

【解析】解答思路：(1?)判斷反應后的溶質(zhì)，一般考慮生成物有沒有可溶性的物質(zhì)，比如硝酸鈉是可溶性的而氯化銀是不可溶性的，所以硝酸鈉是反應后的溶質(zhì)、(2)。書寫離子方程式時要保證正負電荷量相等，原子個數(shù)守恒

(3)。復分解發(fā)生的實質(zhì)就是有沉淀或水或氣體生成，其實在微觀上就是溶液中的離子減少

答案：(1)硝酸鈉

猜想三：氯化鈉

(2)H++HCO3-=H2O+CO2

(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(4)AB

1

復分解反應的實質(zhì)以及反應后的溶質(zhì)的判斷的依據(jù)是物質(zhì)的溶解性2.書寫離子方程式時遵循的原則

碳酸氫鈉受熱分解范文第3篇

關鍵詞：鈉;計算題;解題方法

在“3+X”高考中，理科的物理、化學、生物三科為綜合卷，考生在考場上面臨著大量的閱讀量和解題及數(shù)據(jù)處理量，更快、更正確的解題是取得高分的唯一途徑。掌握一些技巧來解化學計算型選擇題，可以節(jié)省解題時間，縮短思維長度，提高解題的正確率。本文以元素及其化合物部分內(nèi)容中鈉及其化合物涉及的計算為例小結(jié)此處常用的幾種解題方法。

方法一：公式法

例：（2009年上海卷10）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子

C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子

【分析】選B。題中涉及鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是氫氣，其原子全部來源于水分子。本題中將H2O換為D2O，則產(chǎn)生的氣體為D2，結(jié)合定量分析，共產(chǎn)生0.2 molD2，則含0.4 mol質(zhì)子，0.4 mol中子，0.4 mol電子，0.2 mol分子，故選B答案。

【方法小結(jié)】此類題屬于較容易題，需要注意的是：必須明確反應的實質(zhì)。

方法二：極值法

例：（2007年全國理綜卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）

A.Na2O B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

【分析】選C。由于鈉與氧氣反應產(chǎn)物不確定，若用常規(guī)法對可能存在產(chǎn)物作逐一嘗試，逐一淘汰求解是很繁難的，故本題采取極值法把生成物假設為某一種可能的氧化物加以討論。反應后溶質(zhì)為氯化鈉，則有n（Na+）=n（Cl-）=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol;鈉元素

守恒

當產(chǎn)物只有Na2O時，m（Na2O）=0.02 mol×62 g/mol=1.24 g;

當產(chǎn)物只有Na2O2時，m（Na2O2）=0.02 mol×78 g/mol=1.56 g。

結(jié)合平均值原理可推出該反應生成物是Na2O和Na2O2的混合物。

【方法小結(jié)】極值法是一種重要的數(shù)學思想和分析方法?；瘜W上所謂“極值法”就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。極值法解題的優(yōu)點是將某些復雜的、難以分析清楚地化學問題假設為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。

方法三：差量法

例（2009年全國卷Ⅰ）為了檢驗某含有碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2克，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（ ）

A.■ B.■

C.■ D.■

【分析】選A。此題是關于化學方程式的簡單計算，解題時先寫出相關化學方程式，觀察各物質(zhì)之間的質(zhì)量和量的關系。對含有碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品加熱，碳酸氫鈉受熱分解，化學方程式為：2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2，反應前的固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉，反應后全部為碳酸鈉，即固體質(zhì)量的差值是由反應中水與二氧化碳的生成引起的，故反應中水與二氧化碳的質(zhì)量總和=w1-w2

2NaHCO3■Na2CO3+H2O+CO2m

168……62

x……w1-w2

即168/x=62/（w1-w2），解得x=84（w1-w2）/31，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是W（Na2CO3）=（w1-x）/w1=（84w2-53w1）/31w1，故選A。

【方法小結(jié)】差量法是依據(jù)化學反應前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。本法適用于反應不完全或有殘留物的反應。在這種情況下，差量反映了實際發(fā)生的反應，消除了未反應物質(zhì)對計算的影響，使計算得以順利進行。另外反應前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。

方法四：元素守恒法

例：有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（ ）

A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.無法計算

【分析】選Cn（HCl）=200g×3.65%÷36.5g/mol=0.2mol，由題意知，在整個反應過程中，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)元素守恒得：氯化鈉的物質(zhì)的量應該等于氯離子也就是鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，則n（NaCl）=0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質(zhì)量為：m（NaCl）=n（NaCl）×M（NaCl）=0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g，故選C項。

【方法小結(jié)】守恒思想是重要的化學思想，利用守恒法解答化學問題是中學化學中重要的解題方法。守恒思想的核心是元素守恒，利用元素守恒有助于從本質(zhì)上理解物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中一些物理量發(fā)生變化的根本原因，從而能夠抓住問題的本質(zhì)，達到快速解題、事半功倍的效果。例如上題，此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl-守恒，則存在n（NaCl）=n（HCl）。

碳酸氫鈉受熱分解范文第4篇

一、創(chuàng)設“生活化”教學情境

教學中化學教師要努力創(chuàng)設利于學生建構(gòu)化學知識體系的教學情境，即教學中教師應要利用學生熟悉的生活經(jīng)驗，創(chuàng)設學習情境，為新知識的學習做好“環(huán)境鋪墊”，并從中引出要學習的新內(nèi)容，這樣能降低學生學習的“門檻”，能使學生更加容易“入門”，讓學生在熟悉的“環(huán)境”中完成對化學知識的有效建構(gòu)。因此，教師在教學過程中認真分析教材的內(nèi)容，將問題巧妙地設計到學生熟悉的生活情境中。如在關于“固體物質(zhì)溶于水，使水的凝固點降低”的教學中，用“寒冷的冬季，在公路的積雪上撒鹽使冰雪能很快融化”這個生活經(jīng)驗，對于北方的學生來說就很容易理解。

在熟悉的生活情境中學生才會對知識有真切的感受，才不只是在抽象的水平上對化學規(guī)律和概念記憶。教師應該將生活與化學知識建立緊密的聯(lián)系，為學生建構(gòu)知識提供更有利的“環(huán)境”。通過學生帶著對生活問題的疑惑進入新課的學習，讓學生在“生活環(huán)境”中進行探究思考，學以致用，能有效提高學習效率。

二、設計“生活化”教學內(nèi)容

知識源于生活。中學化學教學中要使教學內(nèi)容生活化主要從兩方面設計：其一，經(jīng)驗引入。在化學教學中，要挖掘生活中的化學知識素材并引入課堂教學，讓鮮活的生活經(jīng)驗為后續(xù)新內(nèi)容的學習建立“橋梁”， 降低新學內(nèi)容的難度。其二，學以致用。讓學生把學習到的知識運用于解決生活中的實際問題，使所學的知識轉(zhuǎn)化為能力，現(xiàn)實生活才是學生學習化學知識的歸宿。教學中我們應該充分考慮化學學科的特點，選擇貼近學生熟悉的現(xiàn)實生活的素材，不斷地加強生活中的知識與化學課本的密切聯(lián)系，使化學學習成為學生發(fā)展實踐能力的重要源泉。將學生的已有生活經(jīng)驗與學科知識結(jié)合起來，模擬生活化情境讓學生質(zhì)疑探究生活中問題，以提高運用化學知識解決問題的能力。

案例1：《 鈉的化合物的性質(zhì) 》的教學內(nèi)容“生活化”設計

問題設計：炸油條時，油條為什么會迅速脹大呢？其中的原理是什么呢？

原理解釋：做油條的面加入蘇打（Na2CO3），它與面中的水發(fā)生水解反應，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH。

生成的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O。

此反應中又產(chǎn)生了碳酸鈉，接著又按第一個反應式變化。兩個反應的結(jié)果使面團里形成了許多二氧化碳微小氣室，氣體受熱后膨脹，所以炸油條時油條能迅速膨脹起來。[2]

三、開展“生活化”化學實驗

“生活化”的化學實驗就是通過教師和學生的動手制作實驗儀器、尋找生活中的代用品、廢棄物制成簡易的實驗儀器，或替代實驗用的化學藥品等方式來做好典型的演示實驗，由于感官和手腦并用，可以提高感知的成效，能加深記憶，鞏固學生學過的知識，使學生增加實驗動手機會。這樣既有助于解決有些學校實驗儀器、藥品的短缺問題，又可以培養(yǎng)學生的實踐能力以及節(jié)約和環(huán)保意識，可謂是“自己動手，豐衣足食”，讓化學實驗根植于生活，使化學實驗伴隨學生的生活。

案例2：氫氣的實驗室制取和性質(zhì)”實驗設計

實驗目的：

① 學會用自制的化學實驗儀器制取氫氣；

② 探究氫氣的性質(zhì)。

實驗用品見表1。

注：以上代用品都經(jīng)過清洗處理干凈。

實驗裝置圖：實驗裝置圖見以下圖1~5。

實驗步驟：略。

注：做氫氣還原氧化銅的實驗時在潮濕的醫(yī)用針劑瓶周圍均勻地鋪上一薄層氧化銅粉末，實驗結(jié)束可觀察到黑色氧化銅變成光亮紅色的銅鏡。

四、探索“生活化”“第二課堂”

“第二課堂”就是除學校課堂教學以外的各種課外活動、社會實踐等，是對課堂教學的有效延伸。相對于傳統(tǒng)的課堂教學而言的，它的基本特點是，空間上的靈活性、學生對活動的選擇性、學習材料的豐富性和學習內(nèi)容的多樣性。[3]　新課程提倡要重視學生實踐和探究能力的培養(yǎng)?；瘜W“第二課堂”讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

在中學化學教材中設置了“調(diào)查與研究”欄目，教學中教師除了倡導學生完成教材中的“調(diào)查與研究”外，還要根據(jù)教學的需要，結(jié)合日常生活布置一些調(diào)查研究活動和社會實踐的作業(yè)，形成化學“第二課堂”，這樣不僅能加深學生對所學知識的理解，而且也能使學生意識到知識的價值，從而體驗到學習化學的價值與樂趣，增強學習化學技能和知識的動力與信心。

案例3：制作化學知識卡片

要求學生在“第二課堂”中通過生活調(diào)研、查閱資料等途徑制作一張生活中化學知識卡片，一周后進行班內(nèi)展示、交流、評比。生活中的化學知識卡片見圖6。通過制作卡片的過程，會使學生感受到無論是生活、生產(chǎn)，還是醫(yī)藥衛(wèi)生與人體健康、環(huán)境保護等都與化學物質(zhì)有著廣泛的聯(lián)系，同時也能堅定了學生學好化學的決心。

圖6　生活中化學知識卡片

在化學教學中，引導學生積極主動地了解社會生活中的化學知識，把學生的學習范圍擴大到社會生活的各個層面，使學生的社會生活與化學教學緊密聯(lián)系，讓課本知識鮮活起來，使學生在“生活中”學習化學，在生活中理解和應用化學。正如教育家陶行知先生提出的“生活即教育，用生活來教育，為生活而教育”。在“生活化”的化學教學中促進學生科學素養(yǎng)的提高。

（作者單位：顧水英，天水師范學院生命科學與化學學院，甘肅 天水，741000；顧可，隴南市文縣城關二小，甘肅 文縣，746400）

參考文獻：

［1］田秀明，張世勇．談生活化的化學學習情景創(chuàng)設［J］.科學教育論壇，2005（23）.

碳酸氫鈉受熱分解范文第5篇

一、開啟化學之門，讓學生感受化學就在我們身邊

我們周圍的世界，是一個物質(zhì)的世界.這些物質(zhì)，無時無刻不在變化：食物為我們提供營養(yǎng)；由于地殼變動而埋沒在地下深處的古代樹木變成了化石燃料；化石燃料為我們的生活提供能量；鐵器在潮濕的空氣里逐漸生銹；汽車上蓄電池充電和放電；等等，讓學生真切地感受到發(fā)生的化學變化.通過生動、具體的化學變化現(xiàn)象，逐步形成“物質(zhì)是變化的”觀點.人類為了生活和生產(chǎn)，在長期跟自然作斗爭的過程中，積累了許多有關物質(zhì)變化的知識，從而逐漸認識到，自然界里一切物質(zhì)變化的發(fā)生都有一定的原因和條件.掌握了物質(zhì)變化的原因和條件，就能進一步控制物質(zhì)變化的發(fā)生，以達到利用自然和改造自然的目的.

二、結(jié)合生活實際，學習應用化學知識，提高化學學習

興趣

生活中處處有化學.生活本身就是一個巨大的化學課堂，教師應善于捕捉生活素材，采擷生活化學實例，積極開發(fā)和挖掘?qū)W生感興趣的和富有時代氣息的教育素材，讓學生感受到化學在日常生活、生產(chǎn)實際中的廣泛作用，從而激發(fā)學生學習化學的興趣，調(diào)動學生學習化學的積極性，使他們將所學知識應用于生活實際，解決生活實際問題.

1.衣.我們的衣服布料多種多樣，它們是如何制成的？人們喜歡穿的羊毛衫和羊毛外套，也不都是出在羊身上的“羊毛”吧！課本一開始就在“奇妙的化學”中提供了幾個讓學生感興趣的疑問，其中一個就與“衣”有關，“以石油、煤炭等為原料是如何生產(chǎn)出使世界變得絢麗多彩的衣服、塑料制品的”.這些足以激起學生的好奇心，促使學生學好化學，解釋身邊的有趣現(xiàn)象.

2.食.在炸油條時，向面團里常加入純堿和明礬，這是為什么呢？其實發(fā)明油條的人可能并不懂得化學，但是他不自覺地利用了三個化學原理，才得到受人喜歡的油條.做油條的第一個反應：Na2CO2+H2O = NaHCO2+NaOH.第二個反應是生成的碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧氣化碳：2NaHCO2

Na2CO2+H2O+CO2 .兩個反應結(jié)果使面團里形成了許多充滿二氧化碳的微小氣室，氣體受熱會發(fā)生膨脹，所以在炸油條時，油條迅速膨脹起來.上面兩個反應結(jié)果會產(chǎn)生較多的氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，具有強烈的腐蝕性，巧在發(fā)明油條的知道用明礬，來中和氫氧化鈉的堿性.氫氧化鋁是胃舒平的主要成分，它能中和胃中產(chǎn)生過多的胃酸（鹽酸），保護胃壁黏膜，因此患有胃病的人，常吃油條有好處.這只是其中的一個小小原理，食的學問很大.通過學習化學，可以知道，食物為我們提供了哪些營養(yǎng)素，這些營養(yǎng)素又是如何供給我們身體活動的能量的.

3.住.我們居住的房屋經(jīng)過一系列的變化，由原來的茅草屋變成了現(xiàn)代的高樓大廈，與化學也是密不可分的.建筑用的水泥、鋼筋、磚瓦，裝修用的油漆、木板，哪一樣也離不開化學.那么，這些東西是如何通過化學方法制得的？需要什么原料？這又給學生出了難題，原來化學這么有用！

4.行.汽車上哪件物品不是化學制品；我們穿的拖鞋、涼鞋，不也是化學的成品嗎？

學化學是為了用化學.新的化學課程非常重視培養(yǎng)學生用化學知識和科學方法分析、解決有關問題的能力，培養(yǎng)人與環(huán)境、與自然共生共榮的意識.因此，學生要在生活中學習知識，也要將知識應用于生活.學生可利用日常用品做家庭實驗，利用所學知識解釋身邊的現(xiàn)象，從而拉近學生與化學的距離，從豐富、生動的生活中尋找學習主題，讓學生體驗知識的應用和價值.

三、有效組織、創(chuàng)設情境，讓學生主動參與，培養(yǎng)創(chuàng)新和

思考能力