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家長(zhǎng)實(shí)習(xí)意見(jiàn)范文第1篇

關(guān)鍵詞：電信級(jí)，視頻監(jiān)控，層次化

 

1 前言全球眼網(wǎng)絡(luò)視頻監(jiān)控業(yè)務(wù)是由中國(guó)電信推出的一項(xiàng)完全基于寬帶網(wǎng)的包含圖像遠(yuǎn)程監(jiān)控、傳輸、存儲(chǔ)和管理的增值業(yè)務(wù)。該業(yè)務(wù)系統(tǒng)利用中國(guó)電信無(wú)處不達(dá)的寬帶網(wǎng)絡(luò)，將分散、獨(dú)立的圖像采集點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)跨區(qū)域、全國(guó)范圍內(nèi)的統(tǒng)一監(jiān)控、統(tǒng)一存儲(chǔ)、統(tǒng)一管理、資源共享，為各行業(yè)的管理決策者提供一種全新、直觀、擴(kuò)大視覺(jué)和聽(tīng)覺(jué)范圍的管理工具，提高其工作績(jī)效。同時(shí)，通過(guò)二次應(yīng)用開(kāi)發(fā)，為各行業(yè)的資源再利用提供手段。

網(wǎng)絡(luò)視頻監(jiān)控的業(yè)務(wù)類型主要有如下三種類型：用于安防的數(shù)字圖像監(jiān)控、用于業(yè)務(wù)的視頻監(jiān)控和用于關(guān)注點(diǎn)和娛樂(lè)的實(shí)況點(diǎn)播。這樣，網(wǎng)絡(luò)視頻監(jiān)控的客戶對(duì)象將定位在大眾、企業(yè)用戶、行業(yè)用戶以及政府職能部門之間。

2 系統(tǒng)體系架構(gòu)2.1 系統(tǒng)設(shè)計(jì)全球眼作為一個(gè)公眾網(wǎng)絡(luò)監(jiān)控系統(tǒng)，在設(shè)計(jì)上要充分考慮其高可靠性、可用性、可伸縮性、可維護(hù)性、可管理性、可運(yùn)營(yíng)性和高安全性，做到系統(tǒng)運(yùn)行穩(wěn)定，擴(kuò)容升級(jí)方便，業(yè)務(wù)開(kāi)展靈活。該系統(tǒng)不僅能夠拉動(dòng)中國(guó)電信寬度接入業(yè)務(wù)，而且通過(guò)提供監(jiān)控增值業(yè)務(wù)，發(fā)現(xiàn)了全新的業(yè)務(wù)增長(zhǎng)點(diǎn)。

2.2 系統(tǒng)主要功能全球眼系統(tǒng)是一可運(yùn)營(yíng)的公眾網(wǎng)絡(luò)監(jiān)控平臺(tái)，業(yè)務(wù)承載于公眾互連網(wǎng)。借助于網(wǎng)絡(luò)接入，用戶通過(guò)該平臺(tái)可以隨時(shí)隨地監(jiān)控授權(quán)的區(qū)域，使用平臺(tái)提供的網(wǎng)絡(luò)視頻監(jiān)控業(yè)務(wù)。前端提供網(wǎng)絡(luò)攝像機(jī)、數(shù)字視頻服務(wù)器（DVS）、各種報(bào)警控制器、燈光控制器等的接入，使用戶可以遠(yuǎn)程實(shí)時(shí)獲取各種“現(xiàn)場(chǎng)”信息，提高工作效率。同時(shí)，系統(tǒng)充分考慮實(shí)際需求，提供強(qiáng)大的實(shí)時(shí)媒體轉(zhuǎn)發(fā)服務(wù)，使多點(diǎn)可以同時(shí)觀看同一或者不同的視頻。對(duì)于關(guān)鍵的媒體數(shù)據(jù)，系統(tǒng)提供分布式及集中式兩種存儲(chǔ)功能，將歷史數(shù)據(jù)進(jìn)行保存，使用戶在需要時(shí)可以回放感興趣的數(shù)據(jù)。

系統(tǒng)主要功能可以歸結(jié)為：網(wǎng)絡(luò)化監(jiān)控、數(shù)字化存貯、遠(yuǎn)程圖像實(shí)時(shí)調(diào)度、多對(duì)多實(shí)時(shí)監(jiān)控、多對(duì)多歷史回放、集中管理控制、靈活的計(jì)費(fèi)方式、可區(qū)分服務(wù)以及可控業(yè)務(wù)管理。

2.3 系統(tǒng)總體結(jié)構(gòu)根據(jù)總體的設(shè)計(jì)原則及設(shè)計(jì)目標(biāo)，系統(tǒng)采用層次化的設(shè)計(jì)思想，主體框架基于C/S體系構(gòu)架，同時(shí)提供B/S摸式的用戶Web接入。將系統(tǒng)分為四層如圖1所示，由上及下分別為：業(yè)務(wù)支撐層（BSS）、運(yùn)營(yíng)支撐層（OSS）、交換層、接入層。部分服務(wù)采用集群技術(shù)平滑擴(kuò)容，同時(shí)起到負(fù)載均衡及N＋1熱備的作用。

將系統(tǒng)體系結(jié)構(gòu)框圖用網(wǎng)絡(luò)分層圖表示如下，從該圖中可以看到系統(tǒng)的網(wǎng)絡(luò)層次結(jié)構(gòu)情況，BSS層主要承載于電信內(nèi)部DCN網(wǎng)上，OSS層及交換層主要運(yùn)行于中國(guó)電信的公眾寬帶網(wǎng)上（ChinaNet），用戶及設(shè)備主要通過(guò)電信寬帶接入，或直接處于公網(wǎng)上，或處于NAT后面，或通過(guò)Proxy接入。

圖1 系統(tǒng)四層架構(gòu)圖

從功能及體系構(gòu)架上分，該系統(tǒng)的三個(gè)核心層有如下功能：

BSS層（業(yè)務(wù)支撐）：

主要實(shí)現(xiàn)業(yè)務(wù)管理服務(wù)（BMS），營(yíng)帳管理服務(wù)（BAMS），服務(wù)商管理服務(wù)（SPMS），客服系統(tǒng)服務(wù)（CSSS），運(yùn)營(yíng)維護(hù)服務(wù)（OMS）。BSS層使用對(duì)象為平臺(tái)運(yùn)營(yíng)商，運(yùn)營(yíng)商借助該層提供的服務(wù)，可以定制新業(yè)務(wù)的資費(fèi)、營(yíng)銷策略，并可以對(duì)第三方服務(wù)提供商進(jìn)行跟蹤管理，該層與中國(guó)電信原有的97系統(tǒng)進(jìn)行對(duì)接，可以做到統(tǒng)一業(yè)務(wù)前臺(tái)，統(tǒng)一客服（10000號(hào)客服系統(tǒng)），統(tǒng)一運(yùn)維，對(duì)業(yè)務(wù)開(kāi)展進(jìn)行全方位的管理、跟蹤、監(jiān)控。全球眼BSS系統(tǒng)面向電信業(yè)務(wù)管理人員，提供局方對(duì)全球眼業(yè)務(wù)的受理和管理功能，主要功能包括：業(yè)務(wù)處理、業(yè)務(wù)數(shù)據(jù)管理、報(bào)表管理和系統(tǒng)接口管理。全球眼BSS系統(tǒng)包含7個(gè)功能模塊：業(yè)務(wù)受理、帳務(wù)管理、客戶管理、維護(hù)管理、報(bào)表管理、產(chǎn)品管理和系統(tǒng)管理。系統(tǒng)分為五層，即客戶層、接入層、邏輯處理層、資源集成層、接口層。如圖2所示。

圖2 軟件體系結(jié)構(gòu)示意圖

全球眼業(yè)務(wù)受理平臺(tái)將受理數(shù)據(jù)或查詢信息，通過(guò)97接口送往97業(yè)務(wù)系統(tǒng)，相關(guān)信息再通過(guò)97接口返回業(yè)務(wù)受理系統(tǒng)。論文參考網(wǎng)。

家長(zhǎng)實(shí)習(xí)意見(jiàn)范文第2篇

關(guān)鍵詞： 汽車記錄儀電子編碼傳感器無(wú)線傳輸物聯(lián)網(wǎng)監(jiān)測(cè)系統(tǒng)

汽車行駛記錄儀（俗稱“黑匣子”）是一種能對(duì)車輛行駛速度、時(shí)間、里程以及有關(guān)車輛行駛的其他狀態(tài)信息進(jìn)行記錄、存儲(chǔ)并通過(guò)接口實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)輸出的數(shù)字式電子記錄裝置。

當(dāng)前的汽車行駛記錄儀只是對(duì)汽車各種狀態(tài)的記錄，而沒(méi)有將駕駛員在道路行駛上的一些違章行駛進(jìn)行記錄和提醒，當(dāng)事故發(fā)生后只能進(jìn)行一些事故分析，而沒(méi)有起到讓駕駛員時(shí)刻意識(shí)到不能違章行駛，例如 逆向行駛，軋黃實(shí)線，各個(gè)路段的限速識(shí)別等。

通過(guò)GPRS及GPS 系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)車輛路網(wǎng)的實(shí)時(shí)監(jiān)控 實(shí)現(xiàn)車輛,車主,交通管理者,道路管理者連成一體 即可組成所謂的車-路-人 (物聯(lián)網(wǎng)) 無(wú)論是人還是車在哪里都可以通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)進(jìn)行查詢。

1、違章信息手機(jī)短信通知

2、依據(jù)駕照編號(hào)實(shí)施違章查詢

3、運(yùn)行車輛實(shí)時(shí)動(dòng)態(tài)監(jiān)控

4、限速值遠(yuǎn)程修改

本系統(tǒng)在“實(shí)際應(yīng)用”中,解決了如下關(guān)鍵技術(shù)：車載設(shè)備的“防私自拆卸”技術(shù)；車載設(shè)備的“防斷電行駛”技術(shù)；超載檢測(cè)的“防核載后超載改裝”技術(shù)；飲酒檢測(cè)的“防飲酒檢測(cè)條件人為破壞”技術(shù)；車載設(shè)備失去供電后的“微功耗運(yùn)行”技術(shù)；可阻擋所有解碼程序破解的“防記錄清零”技術(shù)；全系統(tǒng)的“智能化、人性化檢測(cè)”技術(shù)。

5、本系統(tǒng)具有多項(xiàng)目“人性化”檢測(cè)

(1)車主或駕駛員獲取違章信息——及時(shí)、方便、快捷;被檢車輛車主或駕駛員“隨時(shí)知曉”本車“九項(xiàng)違章”的被檢違章信息：違章時(shí)間及違章地點(diǎn)——“心知肚明”，違章項(xiàng)目及違章次數(shù)“一目了然”，必要或方便時(shí)主動(dòng)到相關(guān)部門接受教育和處罰。

(2)不同車型——有區(qū)別相對(duì)超速檢測(cè);“限超速道路標(biāo)識(shí)”設(shè)置后，還可以通過(guò)監(jiān)控中心改變某類車型違章行駛記錄儀數(shù)據(jù)設(shè)置，使其“最高車速檢測(cè)值”低于或高于標(biāo)準(zhǔn)值。

(3)不同車型——有區(qū)別相對(duì)欠速檢測(cè);“限欠速道路標(biāo)識(shí)”設(shè)置后，還可以通過(guò)監(jiān)控中心改變某類車型違章行駛記錄儀數(shù)據(jù)設(shè)置，使其“最低車速檢測(cè)值”低于或高于標(biāo)準(zhǔn)值。

(4)特殊環(huán)境——可避免“酒后駕駛”誤檢;系統(tǒng)可避免處于制酒廠、制藥廠、化工廠等特殊環(huán)境的誤檢。

(5)特殊情況——允許“闖禁行”;系統(tǒng)允許特殊情況時(shí)低速“闖禁行”。

(6)特殊情況——可避免“軋黃實(shí)”誤檢；系統(tǒng)可避免道路積水、積雪時(shí)，由于黃實(shí)線難以辨認(rèn)而誤“軋黃實(shí)”造成的誤檢。

(7)特殊情況——可避免“逆向行駛”誤檢；系統(tǒng)可避免道路積水、積雪時(shí)，由于分道線難以辨認(rèn)而誤“逆向行駛”造成的誤檢。

6、機(jī)動(dòng)車違章駕駛智能檢測(cè)系統(tǒng)具有以下幾大功能

(1)違章駕駛智能檢測(cè);(2)GSM移動(dòng)通信平臺(tái)和轄區(qū)監(jiān)控中心的連接;(3)計(jì)算機(jī)互聯(lián)網(wǎng)和轄區(qū)監(jiān)控中心的連接。

7、實(shí)現(xiàn)本產(chǎn)品以上主要功能有以下幾大模塊構(gòu)成

(1)駕駛員身份識(shí)別—射頻IC卡,射頻IC卡 駕駛員身份識(shí)別模塊。射頻卡采用的是FM1702復(fù)旦微電子股份有限公司設(shè)計(jì)的基于ISO14443 標(biāo)準(zhǔn)的接觸卡讀卡機(jī)專用芯片，穩(wěn)定 可靠，價(jià)格優(yōu) 適合大規(guī)模使用。(2)飲酒檢測(cè)識(shí)別---酒敏檢測(cè)傳感器,酒敏檢測(cè)傳感器：可以判斷出駕駛員是否飲酒 該傳感器采用日本的先進(jìn)技術(shù)，測(cè)試距離遠(yuǎn) 準(zhǔn)確度高。(3)路況信息識(shí)別—電子編碼傳感器，電子編碼傳感器:根據(jù)電磁感應(yīng)原理,為各類公路路段/車道標(biāo)注供系統(tǒng)識(shí)別檢測(cè)的限速、逆行、禁行類編碼信息.它是一種自主研發(fā)的新型傳感器，此傳感器的特點(diǎn)是 識(shí)別度高,能耗低 非接觸,隱蔽性強(qiáng)，能夠進(jìn)行無(wú)線傳輸，具有路況信息自動(dòng)識(shí)別的特點(diǎn)。(4)聲光報(bào)警，語(yǔ)音提醒,液晶屏顯示,液晶顯示及聲光報(bào)警:顯示采用高亮度,大字體 寬溫液晶屏。語(yǔ)音采用了單片語(yǔ)音錄放電路ISD4004-16作為放音芯片。在該記錄儀中，將語(yǔ)音報(bào)警內(nèi)容分為64段，在放音時(shí)可進(jìn)行自由組合。(5)無(wú)線GPRS遠(yuǎn)距離數(shù)據(jù)傳輸與控制,通過(guò)GPRS數(shù)傳模塊進(jìn)行遠(yuǎn)程控制,指令調(diào)度,信息采集。(6)GPS車輛定位模塊，GPS模塊進(jìn)行車輛定位,車速測(cè)量等。

“機(jī)動(dòng)車違章駕駛智能監(jiān)測(cè)系統(tǒng)”解決方案與技術(shù)設(shè)計(jì)新穎、獨(dú)特，在世界范圍道路交通安全監(jiān)管“技術(shù)領(lǐng)域”尚屬首創(chuàng)，是道路交通安全監(jiān)管措施上的一個(gè)“科技創(chuàng)新”。同時(shí)，系統(tǒng)運(yùn)行與管理程序科學(xué)、簡(jiǎn)便，在世界范圍道路交通安全監(jiān)管“管理領(lǐng)域”尚無(wú)先例，是道路交通安全管理方面的一個(gè)“制度創(chuàng)新”。具有廣闊的市場(chǎng)前景。

本系統(tǒng)在車載設(shè)備“防私自拆卸”、“防斷電行駛”、“防飲酒檢測(cè)條件人為破壞”及其“失去供電后微功耗運(yùn)行”等獨(dú)創(chuàng)技術(shù)的支撐下，實(shí)現(xiàn)了符合中國(guó)基本國(guó)情的、真正意義上的“違章駕駛車載同步檢測(cè)”，并取得了如下技術(shù)進(jìn)步：道路設(shè)備成本低廉且無(wú)需供電,因而

系統(tǒng)監(jiān)測(cè)范圍可覆蓋我國(guó)所有道路；實(shí)現(xiàn)了多項(xiàng)目一體化、智能化、人性化檢測(cè)；系統(tǒng)設(shè)備簡(jiǎn)練且無(wú)需高架固定設(shè)施；系統(tǒng)運(yùn)行無(wú)需日常人員值班和日常消耗器材；可將各類違章直接記錄在違章駕駛員名下；“監(jiān)管者”履行告知義務(wù)與被監(jiān)管者獲取違章信息及時(shí)、方便、快捷。

基于“違章駕駛車載同步檢測(cè)”的實(shí)現(xiàn)，本系統(tǒng)的監(jiān)管范圍可以覆蓋城市道路、城際公路、鄉(xiāng)間公路、山區(qū)高原及其他所有公路，系統(tǒng)通過(guò)“無(wú)證駕駛”、“超時(shí)駕駛”、“超速行駛”、“欠速行駛”、“酒后駕駛”、“超員行駛”、“闖禁行”、“軋黃實(shí)”、“逆向行駛”九項(xiàng)違章檢測(cè)，可以有效遏制“無(wú)證駕駛”、“疲勞駕駛”、“相對(duì)超速”、“低速長(zhǎng)期占道”、“酒后駕駛”、“超員行駛”、“違章超車”、“停車帶行車”、“禁行帶行車”、“闖禁行”、“軋黃實(shí)”、“逆向行駛”十二種主要違章駕駛行為，進(jìn)而有效預(yù)防道路交通事故的發(fā)生。

如果將這張路網(wǎng)鋪開(kāi) 一個(gè)縣,市 區(qū),省,全國(guó),乃至世界將形成一個(gè)路的超級(jí)互聯(lián)網(wǎng)。

參考文獻(xiàn)

[1] 黃艷玲,李立偉.多功能汽車行駛狀態(tài)記錄儀的設(shè)計(jì)[J].電子技術(shù)應(yīng)用,2006,32(3):102-104.

家長(zhǎng)實(shí)習(xí)意見(jiàn)范文第3篇

一、選擇題

1．含共價(jià)鍵的電解質(zhì)是

A．

B．

C．

D．

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

③單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

④任何共價(jià)鍵中,成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)

3．水可以發(fā)生如下變化：

冰液態(tài)水(4℃)

水蒸氣(100℃)

氫氣+氧氣

下列說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程①中物質(zhì)體積膨脹

B．過(guò)程②中分子間距縮小

C．過(guò)程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．過(guò)程②與過(guò)程④互為可逆反應(yīng)

4．CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①(慢)、②(快)。下列說(shuō)法正確的是

A．N2O與CO2互為等電子體，均為直線型分子

B．反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)②是還原反應(yīng)

C．總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢

D．因?yàn)榉磻?yīng)①慢，所以總反應(yīng)的焓變主要由反應(yīng)①?zèng)Q定

5．石灰氮()是一種氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．的電子式為

B．中子數(shù)為20的鈣原子可表示為

C．分子中含3個(gè)鍵

D．屬于共價(jià)化合物

6．實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．水的電子式：H+[]2-H+

B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH

C．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．碳原子的電子排布式：1s22s22p2

7．由于化石燃料的長(zhǎng)期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越高，氫能源和化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問(wèn)題。一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

C．W和X組成的分子為含極性鍵的非極性分子

D．Y和Z組成的分子中鍵和鍵數(shù)目之比為1：1

8．下列說(shuō)法正確的是

A．σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較大，不易斷裂

B．所有共價(jià)鍵都具有方向性

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

10．我國(guó)科學(xué)家曾合成下圖所示的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離孔子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負(fù)性大于Z。下列說(shuō)法不正確的是

A．X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物無(wú)強(qiáng)氧化性

C．元素第一電離能：

D．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

11．部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)中可能含有非極性鍵

B．b存在多種同素異形體

C．c不屬于酸性氧化物

D．d轉(zhuǎn)化為e可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

12．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表某一種化學(xué)元素，下列說(shuō)法正確的是

A．第一電離能：

B．基態(tài)Z原子的孤電子數(shù)是第四周期所有副族元素原子最多的

C．中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2

D．B、C、D形成的簡(jiǎn)單氫化物原子個(gè)數(shù)相同

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．60g

NaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NA

B．12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA

C．1.0mol

Cl2與1.0mol

CH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

D．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NA

14．已知NA是阿弗加得羅常數(shù)的值下列說(shuō)法，正確的是

A．常溫，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)二氧化硫分子

B．1L0.1

mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1

NA

C．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D．32gS8與S6的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

15．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了

8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W

的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是

A．YZ2屬于酸性氧化物

B．X

的氧化物的水化物酸性弱于

W

的氧化物的水化物酸性

C．X、Y、Z

與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z

二、元素或物質(zhì)推斷題

16．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=___，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)__。

(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)__、___。

(3)下列說(shuō)法正確的是___。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、組成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上都填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子；W是一種常見(jiàn)元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

(2)X的第一電離能比Y的_______(填“大”或“小”)。

(3)寫(xiě)出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

18．有三種物質(zhì)、、在常溫下三者分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則：

(1)元素A、B、C、D的名稱分別為_(kāi)______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布式為_(kāi)___，屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

參考答案

1．A

【詳解】

A．是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，由Na+和構(gòu)成，中O原子間形成共價(jià)鍵，A符合題意；

B．為有機(jī)化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．CHCl3為有機(jī)化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D．屬于鹽，屬于電解質(zhì)，由Ba2+和S2-構(gòu)成，不含有共價(jià)鍵，D不符合題意；

答案選A。

2．A

【詳解】

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-F鍵能大，故①錯(cuò)誤；

②離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，古②正確；

③單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，故③錯(cuò)誤；

④共價(jià)鍵中成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCl中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；

選A。

3．C

【詳解】

A．4℃時(shí)的液態(tài)水體積比冰小，故過(guò)程①中物質(zhì)體積縮小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，水中的H-O斷裂，形成了H-H和O-O，故過(guò)程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)正確；

D．可逆反應(yīng)是在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故過(guò)程②與過(guò)程④不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4．A

【詳解】

A．N2O與CO2原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，二者互為等電子體。等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線型分子，因此N2O也是直線型分子，A正確；

B．反應(yīng)①②中均有元素化合價(jià)的變化，因此兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于多步反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)的快慢由慢決定，因此總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)①的快慢決定，C錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)的焓變不是由反應(yīng)快慢決定，而是由反應(yīng)物、生成物的總能量大小決定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5．D

【詳解】

A．是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為20的鈣原子，其質(zhì)量數(shù)是20+20＝40，可表示為，B錯(cuò)誤；

C．單鍵都是鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵，則分子中含4個(gè)鍵，C錯(cuò)誤；

D．中只有共價(jià)鍵，因此屬于共價(jià)化合物，D正確；

答案選D。

6．D

【詳解】

A．

水是共價(jià)化合物，水的電子式：，故A錯(cuò)誤；

B．

乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-CC-H，故B錯(cuò)誤；

C．

鈣的核電荷數(shù)為20，鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；

D．

碳核外有6個(gè)電子，分為兩個(gè)能層，碳原子的電子排布式：1s22s22p2，故D正確；

故選D。

7．B

【分析】

電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層只能為2，X位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、W之間為配位鍵，則W為F、X為B、Y為O、Z為C，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，故A正確；

B．非金屬性F大于O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；

C．分子中B上無(wú)孤對(duì)電子，為雜化，只含極性鍵，為平面三角形，屬于非極性分子，故C正確；

D．分子的結(jié)構(gòu)式為，雙鍵中含1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則鍵和鍵數(shù)目之比為1：1，故D正確；

故選B。

8．D

【詳解】

A．σ鍵重疊程度大，更穩(wěn)定，π鍵重疊程度小，容易斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如s-s

σ鍵沒(méi)有方向性，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物中也可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間最多形成一個(gè)σ鍵，故D正確；

故選D。

9．A

【詳解】

A．PCl3中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，Cl元素的化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，與氟共用四個(gè)電子，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；

C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外層只有2個(gè)電子，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10．B

【分析】

該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，根據(jù)圖示可知，X為H，Y為O，Z為N元素，M為C1元素，含有的離子為、、、Cl-，據(jù)此解答。

【詳解】

A．

H2O分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于O族其它元素的氫化物，如H2S等，故A正確；

B．

N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．

由于N元素的2p能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故元素第一電離能：，故C正確；

D．

該鹽含有的離子為、、、Cl-，、中存在極性共價(jià)鍵，中存在非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B。

11．A

【分析】

根據(jù)含碳物質(zhì)化合價(jià)分析可知，a為CH4，b為碳單質(zhì)（如：金剛石、石墨），c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；

【詳解】

A．a(chǎn)為CH4，不含非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；

B．b為碳單質(zhì)，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；

C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D．若e為NaHCO3，d轉(zhuǎn)化為e則發(fā)生CO2+H2O+

Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上，本題選A。

12．B

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，X為S，Y為Cl，Z為Cr，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，所以第一電離能：C＞D＞B，故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此孤電子數(shù)是第四周期所有副族元素原子最多的，故B正確；

C．為S2Cl2，結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl，分子中不存在π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．B、C、D形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，原子總數(shù)不一樣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13．B

【詳解】

A．硫酸氫鈉固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石中每個(gè)碳原子平均含有2個(gè)碳碳單鍵，12g金剛石中碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；

C．CH4與Cl2在光照下的反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)，還會(huì)生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D．環(huán)氧乙烷中含有的碳?xì)滏I、碳氧鍵和碳碳鍵均為σ鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有σ鍵的數(shù)目為0.7NA，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14．D

【詳解】

A．Fe在濃硫酸中會(huì)鈍化，不會(huì)完全反應(yīng)，則生成的SO2分子小于NA，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O，所以L

0.1

mol·L-1

H2C2O4溶液含C2O離子數(shù)小于0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，氧氣過(guò)量，2molNO反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)，故2molNO與O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為4NA個(gè)，

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．S8與S6分子中分別含有8個(gè)S-S鍵和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32g

S8與S6的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1molS-S鍵，即共價(jià)鍵數(shù)目為NA，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

15．C

【分析】

化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來(lái)制取漂白劑和自來(lái)水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對(duì)應(yīng)的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸，可見(jiàn)未指明氧化物的價(jià)態(tài)，無(wú)法比較相應(yīng)的物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C、N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物，C正確；

D．Z(O)的非金屬性強(qiáng)于W(Cl)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

16．20

CaCl2

硫

碳

B

【分析】

根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，a=2，b=8，X應(yīng)是Ca元素，XY2中X是+2價(jià)、Y是-1價(jià)，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是氯元素。原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2,，只有C元素和S元素，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，所以Z是S，W是C，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X應(yīng)是Ca元素，Y是氯元素，m=20，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2；

(2)根據(jù)分析，W元素的名稱為碳、Z是硫，WZ2

代表二硫化碳；

(3)A．CaCl2為離子化合物、CS2是共價(jià)化合物，故A不符合題意；

B．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含極性共價(jià)鍵，故B符合題意；

C．Y是氯元素，Z是硫，非金屬性：Y＞Z，Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HY比H2Z的穩(wěn)定性強(qiáng)，C不符合題意；

D．X應(yīng)是Ca元素，Y是氯元素，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑小，

D不符合題意；

答案選B。

17．1:2

小

【分析】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6，故X為碳元素；Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上都填充了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布式為，故Z為硫元素；W為鐵元素。

【詳解】

根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W分別是C、N、S、Fe，

(1)中有，其中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故答案為：1:2；

(2)同一周期內(nèi)元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)，C的第一電離能比N的小，故答案為：小；

(3)C與濃在加熱條件下反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故答案為：。

18．碳

鈉

氧

氯

極性鍵

離子

【分析】

B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體

，則淡黃色固體為Na2O2，元素B為Na，元素C為O。由元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同知，元素D為Cl。由元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等可知，A為第ⅣA族元素或H，又由于常溫下是氣體，是液體，所以是，是，即元素A是C（碳）。

【詳解】

(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名稱分別為碳、鈉、氧、氯，故答案為：碳；鈉；氧；氯；

家長(zhǎng)實(shí)習(xí)意見(jiàn)范文第4篇

(1)每位參加畢業(yè)實(shí)習(xí)同學(xué)需手寫(xiě)一份畢業(yè)實(shí)習(xí)保證書(shū)及家長(zhǎng)同意書(shū)。 說(shuō)明：

1.保證書(shū)上必須寫(xiě)明現(xiàn)實(shí)習(xí)單位名稱及電話，以便電話回訪了解學(xué)生實(shí)習(xí)情況。(經(jīng)核實(shí)未參加畢業(yè)實(shí)習(xí)者按未完成實(shí)習(xí)課程處理)

2.個(gè)人保證書(shū)必須清楚寫(xiě)明保證按時(shí)完成學(xué)業(yè)和實(shí)習(xí)期間的人身安全，并保證在外進(jìn)行實(shí)習(xí)期間遵守國(guó)家法律法規(guī)及就業(yè)單位的規(guī)章制度，不做有損學(xué)院名譽(yù)的事情;每?jī)蓚€(gè)星期定期向班主任匯報(bào)工作情況，并了解學(xué)院近期與自己有關(guān)的各方面教學(xué)或其它活動(dòng)安排;

3.實(shí)習(xí)期間學(xué)生每?jī)芍茼毻ㄟ^(guò)電話、qq留言等形式主動(dòng)與班主任取得聯(lián)系，匯報(bào)本人工作、生活等相關(guān)情況，并了解學(xué)院近期與自己有關(guān)的各方面教學(xué)或其它活動(dòng)安排，配合不在校期間學(xué)院不同階段開(kāi)展的各項(xiàng)工作及活動(dòng)安排，否則如錯(cuò)過(guò)考試、學(xué)籍核對(duì)等工作導(dǎo)致漏考、信息錯(cuò)誤等情況，責(zé)任由學(xué)生本人承擔(dān)。

4.家長(zhǎng)同意書(shū)上須包含對(duì)學(xué)生實(shí)習(xí)的意見(jiàn)及對(duì)其在外實(shí)習(xí)期間的安全保證，并要求家長(zhǎng)親筆簽字和加蓋手印。

5.此份材料作為畢業(yè)實(shí)習(xí)報(bào)告的一部分，并作為報(bào)告批改的重要材料，沒(méi)有畢業(yè)實(shí)習(xí)保證書(shū)及家長(zhǎng)同意書(shū)的同學(xué)報(bào)告作不及格處理。此材料于××××年××月××日回校參加b級(jí)統(tǒng)考時(shí)上交班主任處，不回校參加考試的同學(xué)可以委托同學(xué)轉(zhuǎn)交。(最晚上交時(shí)間××.××日)

畢業(yè)實(shí)習(xí)保證書(shū)及家長(zhǎng)同意書(shū)

我是xx級(jí)××專業(yè)××班××同學(xué)，現(xiàn)在××單位實(shí)習(xí)/就業(yè)，單位聯(lián)系電話：×× 。

我保證在實(shí)習(xí)/就業(yè)期間做到以下幾點(diǎn)：

1.

2.

3.

4.

5.

家長(zhǎng)意見(jiàn)：

本人電話：

家長(zhǎng)電話：

保證人：

家長(zhǎng)實(shí)習(xí)意見(jiàn)范文第5篇

關(guān)鍵詞：頂崗實(shí)習(xí) 高職 人才培養(yǎng)質(zhì)量 動(dòng)態(tài)管理

學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)管理系統(tǒng)，是職業(yè)院校學(xué)生在完成文化基礎(chǔ)課、部分專業(yè)課以及校內(nèi)專業(yè)實(shí)踐課以后進(jìn)行的實(shí)踐性教學(xué)環(huán)節(jié)，是提高學(xué)生實(shí)踐技能的重要途徑。頂崗實(shí)習(xí)不是參觀式的畢業(yè)見(jiàn)習(xí)，在企業(yè)里，學(xué)生身兼員工身份，有明確的工作責(zé)任和要求，這樣的專業(yè)對(duì)口實(shí)習(xí)能確保學(xué)生畢業(yè)上崗與企業(yè)需求無(wú)縫對(duì)接。學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)期間的任務(wù)，主要是完成實(shí)習(xí)工作任務(wù)和實(shí)習(xí)期間的學(xué)習(xí)任務(wù)。

本系統(tǒng)的開(kāi)發(fā)是為了解決學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)的問(wèn)題。通過(guò)本系統(tǒng)，能幫助學(xué)生快速方便的進(jìn)行編輯頂崗實(shí)習(xí)的時(shí)時(shí)情況，同時(shí)可以查詢自己的在頂崗實(shí)習(xí)期間的相關(guān)信息。

1 目的和意義

以前的學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)全部工作都是通過(guò)手工來(lái)處理的，通過(guò)QQ或者是電話，有的時(shí)候很難聯(lián)系上學(xué)生，這樣就會(huì)給老師的工作和學(xué)生之間的互動(dòng)帶來(lái)了根本的問(wèn)題，學(xué)生也不能夠把自己每天的工作的經(jīng)驗(yàn)和總結(jié)返回給老師，也就是缺少一個(gè)互相交流的平臺(tái)，而基于B/S的頂崗實(shí)習(xí)管理系統(tǒng)就充當(dāng)了這個(gè)平臺(tái)。

本系統(tǒng)是一個(gè)典型的信息管理系統(tǒng)，主要目標(biāo)是讓使用它的管理用戶，包括系統(tǒng)管理員、教師和學(xué)生，能很好地管理有關(guān)學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)方面的工作，幫助快速方便的進(jìn)行了解頂崗實(shí)習(xí)的時(shí)時(shí)情況。比如教師使用該系統(tǒng)可查詢學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)的情況和管理指導(dǎo)學(xué)生實(shí)習(xí)，而學(xué)生使用該系統(tǒng)主要完成實(shí)習(xí)記錄總結(jié)等操作。

為了使系統(tǒng)在學(xué)院的管理中發(fā)揮更大的作用，實(shí)現(xiàn)工作過(guò)程的計(jì)算機(jī)化，提高工作效率和工作質(zhì)量，現(xiàn)提出如下的系統(tǒng)開(kāi)發(fā)目標(biāo)：①系統(tǒng)應(yīng)具有實(shí)用性、可靠性和適用性，同時(shí)注意到先進(jìn)性。②對(duì)各個(gè)數(shù)據(jù)庫(kù)進(jìn)行動(dòng)態(tài)管理，防止混亂。③了解在外頂崗實(shí)習(xí)的學(xué)生的一些工作情況。④和老師交流一下工作經(jīng)驗(yàn)，方便接受指導(dǎo)老師的及時(shí)指導(dǎo)。⑤注意數(shù)據(jù)的安全性，具有數(shù)據(jù)備份和恢復(fù)的功能。⑥實(shí)現(xiàn)老師，學(xué)生，企業(yè)的互動(dòng)。

2 需求分析

學(xué)校工作總體規(guī)劃由學(xué)生在頂崗實(shí)習(xí)管理系統(tǒng)中完成對(duì)頂崗實(shí)習(xí)申請(qǐng)表的填寫(xiě)和頂崗協(xié)議的提交。

到每屆學(xué)生要實(shí)習(xí)時(shí)，各系部按照提交的頂崗實(shí)習(xí)協(xié)議和申請(qǐng)表進(jìn)行查看，給出意見(jiàn)并提交給教務(wù)處。

教務(wù)處查看，審核，給出意見(jiàn)并批準(zhǔn)。

學(xué)生，家長(zhǎng)，企業(yè)，指導(dǎo)教師在這個(gè)平臺(tái)上進(jìn)行交流，學(xué)生要寫(xiě)實(shí)習(xí)日志，知道教師要有指導(dǎo)總結(jié)，家長(zhǎng)可以提意見(jiàn)，企業(yè)可以和學(xué)校進(jìn)行溝通，反映學(xué)生的實(shí)習(xí)狀況。

本系統(tǒng)功能主要分為六大類：

用戶管理：用于對(duì)用戶的添加，賦予不同權(quán)限及對(duì)用戶的修改及查看。

學(xué)生信息管理：用于對(duì)學(xué)生信息的添加、修改、刪除以及日志和總結(jié)的編寫(xiě)和提交。

院校管理：用于分院層面對(duì)學(xué)生、教師的監(jiān)督。

指導(dǎo)教師信息管理：用于對(duì)教師信息的添加、修改、刪除以及教師指導(dǎo)日志的填寫(xiě)和評(píng)定成績(jī)。

企業(yè)信息管理：用于對(duì)企業(yè)信息的添加、修改、刪除以及企業(yè)指導(dǎo)教師指導(dǎo)日志。

公共信息平臺(tái)：主要完成新聞、通知、公告等。

本系統(tǒng)性能力求易于使用，具體有較高的擴(kuò)展性和可維護(hù)性。

3 數(shù)據(jù)庫(kù)設(shè)計(jì)

本系統(tǒng)主要用到的表：

4 開(kāi)發(fā)平臺(tái)與界面

系統(tǒng)的開(kāi)發(fā)利用MySQL作為本系統(tǒng)的數(shù)據(jù)庫(kù)，它是一個(gè)支持多用戶的新型數(shù)據(jù)庫(kù)，適用于大中規(guī)模的數(shù)據(jù)量需求。

使用利用MyEclipse10進(jìn)行數(shù)據(jù)編程的多種方法。作為系統(tǒng)開(kāi)發(fā)的開(kāi)發(fā)環(huán)境，它提供完善的指令控制語(yǔ)句、類與對(duì)象的支持及豐富的數(shù)據(jù)類型，給開(kāi)發(fā)高性能系統(tǒng)提供的保障為開(kāi)發(fā)滿足客戶要求的系統(tǒng)，保證了代碼的模塊化要求，而代碼模塊化的提高，非常有利于以后對(duì)新系統(tǒng)的擴(kuò)展與修改。

采用B/S結(jié)構(gòu)，使用javascript、CSS+DIV及JSP技術(shù)開(kāi)發(fā)及MVC三層架構(gòu)。（如圖1、2）

5 測(cè)試和總結(jié)

通過(guò)測(cè)試來(lái)驗(yàn)證了頂崗實(shí)習(xí)軟件里的登錄、驗(yàn)證、增加、刪除、修改、查找等功能都滿足需求，可以上線運(yùn)行。

基于B/S架構(gòu)的頂崗實(shí)習(xí)動(dòng)態(tài)管理系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了學(xué)生、校內(nèi)指導(dǎo)教師、企業(yè)指導(dǎo)教師、家長(zhǎng)、院系領(lǐng)導(dǎo)通過(guò)平臺(tái)進(jìn)行了直接溝通，不但進(jìn)行了學(xué)生的安全管理、實(shí)時(shí)跟蹤、聯(lián)動(dòng)機(jī)制，而且有效的地提高了頂崗實(shí)習(xí)的質(zhì)量和管理效益，達(dá)到了頂崗實(shí)習(xí)的動(dòng)態(tài)管理。

參考文獻(xiàn)：

[1]敘麗香，黎旺星.高職院校學(xué)生頂崗實(shí)習(xí)中存在的問(wèn)題及對(duì)策[J].職業(yè)技術(shù)教育，2008.

[2]蔡勤生.高職院校推進(jìn)頂崗實(shí)習(xí)教學(xué)模式的問(wèn)題與對(duì)策[J].職業(yè)教育研究，2008.