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元素周期律范文第1篇

知識目標(biāo)：

1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3．認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

能力目標(biāo)：

通過自學(xué)、思考、對比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。

教學(xué)重點(diǎn)：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

(第一課時)

教學(xué)過程：

[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題。

[板書]第二節(jié)元素周期律

一個星期由星期一到星期日為一周，種表記時，從零點(diǎn)到24點(diǎn)為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。我們學(xué)過的堿金屬元素、鹵族元素，隨原子核外電子數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增加，但最外層電子依然是1個和7個，這也是周期性的一種表現(xiàn)，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性呢？

[設(shè)問]什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪種粒子有關(guān)？有什么關(guān)系？

[板書]原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

我們把核電荷數(shù)從1～18的元素按課本P97頁表5-5排列。

1．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈什么規(guī)律性的變化？將討論的結(jié)果填在下表中。

討論

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～2

1

12

2

3～10

11～18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化

[板書]：一。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

2．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化（稀有氣體元素暫不考慮）？將討論的結(jié)果填在下表中，并與P99圖5-5對照。

討論

原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～9

0．152nm0。071nm

大小

11～17

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)的變化。

[板書]二。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。

注意：原子半徑最小的是氫原子。

[建議介紹]原子半徑似乎應(yīng)該是原子核到最外電子層的距離，但事實(shí)上，單個原子的半徑是無法測定的，原子總是以單質(zhì)或化合物的形式存在，而在單質(zhì)和化合物中，原子間總是以化學(xué)鍵結(jié)合的，一般：r（原）=r（共），共價半徑為2個以共價鍵結(jié)合時，它們核間距離的一半。

3．根據(jù)表5-5，你認(rèn)為隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？將討論的結(jié)果填入下表中。

討論

原子序數(shù)

化合價的變化

1～2

+10

3～10

+1+5

-4-10

11～18

結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)的變化。

[板書]三。隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化。

注意：①金屬無負(fù)價，O、F無正價；

②一般，最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+∣最低負(fù)價∣=8

③一般，最高正價存在于氧化物及酸根，最低負(fù)價通常存在于氫化物中。

作業(yè)：P103一

第二課時

[引入]從上節(jié)課討論中，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布，原子半徑和化合價均呈周期性的變化。元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定的，那么元素的金屬性與非金屬性也將隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

[板書]四．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

討論：元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)哪些事實(shí)加以判斷？

小結(jié)：金屬性的判斷：

①單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度；

②單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度；

③最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱。

非金屬性的判斷：

①與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度；

②氫化物的穩(wěn)定性；

③最高價氧化物對的水化物的酸性強(qiáng)弱。

以11～17號元素為例來學(xué)習(xí)。

[板書]1。鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)1：將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：將一小段鎂帶用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞試液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

討論

實(shí)驗(yàn)3：將實(shí)驗(yàn)2中試管加熱至沸騰，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

1．鎂與（冷水、熱水）反應(yīng)的情形如何？生成了什么物質(zhì)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．鎂的金屬性跟鈉比較是強(qiáng)還是弱？說明判斷的根據(jù)。

實(shí)驗(yàn)4：將一小段鋁用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞試液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)5：取一小片和一小段鎂帶用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

1．鎂和鋁跟鹽酸反應(yīng)的情形如何？生成了什么物質(zhì)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．鎂和鋁的金屬性哪種紗？說明判斷的根據(jù)。

討論

下面我們再來研究鋁的氧化物的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)6：取少量氧化鋁粉末，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。寫出化學(xué)方程式。

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

既能與酸起反應(yīng)的生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。

實(shí)驗(yàn)6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入試管中，加入3mol/LNaOH溶液至產(chǎn)生大量Al（OH）3白色絮狀沉淀為止。將Al（OH）3沉淀分盛在兩支試管中，然后在兩支試管中分別加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。觀察現(xiàn)象。

上面的實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象？生成了什么物質(zhì)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

討論

既能與酸起反應(yīng)的生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。

[說明]

①鎂只能表現(xiàn)出金屬性不能表現(xiàn)出非金屬性，鋁既能表現(xiàn)出金屬性又能表現(xiàn)出非金屬性，這又是一個證明鋁比鎂的金屬性弱的事實(shí)；

②雖然鋁既能表現(xiàn)出金屬性又能表現(xiàn)出非金屬性，但在通常的元素分類中，還是將鋁歸為金屬。鋁是金屬，但能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

③關(guān)于氫氧化鋁能顯酸、堿性的原理，以后還會以電離理論作分析。

[小結(jié)]：

反應(yīng)

金屬

鈉

鎂

鋁

與水反應(yīng)

與冷水劇烈反應(yīng)

與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)

與冷水很難反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)

與酸反應(yīng)

劇烈反應(yīng)

迅速反應(yīng)

氧化物

Na2O和Na2O2

MgO為堿性氧化物

Al2O3為兩性氧化物

對應(yīng)堿

NaOH為強(qiáng)堿

Mg（OH）2為中強(qiáng)堿

Al（OH）3為兩性氫氧化物

結(jié)論

金屬性逐漸減弱

作業(yè)：P103二

第三課時

[復(fù)習(xí)]1。鈉、鎂、鋁金屬性的遞變規(guī)律；

2．金屬性和非金屬性通常從哪些事實(shí)來證明？

[板書]2。硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

討論1：硫和氯氣分別與氫氣反應(yīng)的劇烈程度如何？能說明硫和氯氣的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系如何？

[介紹]硅只有在高溫下才能跟氫氣反應(yīng)生成少量氣態(tài)氫化物——SiH4。磷的蒸氣和氫氣能起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——PH3，但相當(dāng)困難。硫在加熱時能跟氫氣起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——H2S。

討論2：在加熱條件下，氯化氫易分解嗎？

[介紹]SiH4很不穩(wěn)定，PH3也不太穩(wěn)定，在生成時就易分解，H2S也不很穩(wěn)定，在較高溫度時可以分解，HCl十分穩(wěn)定。

討論3：比較磷酸、硫酸和高氯酸的酸性強(qiáng)弱。

[介紹]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的對應(yīng)水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一種難溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高價氧化物是P2O5，它的對應(yīng)的水化物是磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，硫的最高價氧化物是SO3，SO3的對應(yīng)水化物是硫酸，硫酸是一種強(qiáng)酸，氯的最高價氧化物是Cl2O7，Cl2O7的對應(yīng)的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更強(qiáng)的一種酸。

第18號元素氬是一種稀有氣體元素。

小結(jié)：

Si

P

S

Cl

最高正價

最低負(fù)價

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件

最高價氧

化物

離高價氧化物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中強(qiáng)酸

H2SO4

強(qiáng)酸

HClO4

最強(qiáng)無機(jī)酸

酸性逐漸增強(qiáng)

結(jié)論

綜上所述，我們可以從11～18號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：

NaMgAlSiPSClAr

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素

如果我們對其他元素也進(jìn)行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

討論：比較HF、H2O、NH3的穩(wěn)定性。

[板書]五．元素周期律

[思考]什么是元素周期律？

[板書]1。概念：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。

2．元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

練習(xí)：

寫出下列化學(xué)方程式：

（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液

（2）氧化鋁與硝酸

（3）氫氧化鋁與鹽酸

元素周期律范文第2篇

一、核外電子排布的表示方法

1.結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖：如（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）

②陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：如（質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)）

③陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：如（質(zhì)子數(shù)

2.電子式

①原子電子式：如 S的電子式為S

②陽離子電子式：如Na+的電子式為 Na+（即為陽離子的離子符號，NH+4除外）

③陰離子電子式：如Clˉ的電子式為

④離子化合物電子式：如NaCl的電子式為 Na+

⑤共價物質(zhì)電子式：如O2的電子式為

3.結(jié)構(gòu)式（針對共價物質(zhì)）

如O2的結(jié)構(gòu)式為O=O；HCl結(jié)構(gòu)式為 H-Cl

4.電子排布式

①各能級電子排布式：如S：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

②簡化電子排布式：如K：【Ar】4s1

③電子排布式：如K：4s1

5.電子排布圖

如N的電子排布圖：

1S 2S 2P

例題1：下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）

主族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

副族 ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖 +9 28

B.次氯酸電子式

C.Br的電子排布式為4s24p6

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

解析：A項(xiàng)寫成了離子結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；B項(xiàng)氧原子的電子式應(yīng)是8個電子，錯誤；C項(xiàng)Br的電子式應(yīng)是4s24p5，錯誤；D項(xiàng)正確。

二、元素周期表

元素周期表是“位-構(gòu)-性”的綜合體現(xiàn)，是學(xué)生掌握元素“位-構(gòu)-性”的基本圖表，同時也是學(xué)生靈活運(yùn)用“位-構(gòu)-性”知識的中轉(zhuǎn)站，掌握元素周期表是學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)的一把鑰匙。

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期

（2）族（18縱桁，16族）

第Ⅷ族 含第8、9、10三個縱行

0族 稀有氣體

（3）元素周期表的分區(qū)與各區(qū)元素的性質(zhì)

例題2：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中位置相符的是 （ ）

A B C D

解析：A項(xiàng)中3號元素和5號元素在第二周期，4號元素和5號元素之間隔開了，錯誤；B項(xiàng)4、5號元素的位置不是相鄰，錯誤；C項(xiàng)中1、2號元素位置不相鄰，錯誤；D項(xiàng)的三縱依次是第ⅥA、ⅦA、ⅧA族的元素三主族位置相鄰，正確。

三、元素周期律

元素周期律是元素周期表的核心、本質(zhì)，正是由于元素周期律的遞變規(guī)律才有了周期表的編排原則。同時，周期表的制定式周期律更加清晰、明了，二者結(jié)合時元素化合物性質(zhì)具有了強(qiáng)大的理論依據(jù)，使化學(xué)從“雜”走向“序”，為學(xué)生化學(xué)知識的積淀提供了平臺同一周期，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增加。

1.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。

2.同一周期，從左到右，最高正價逐漸升高，從+1+7（O、F除外）。最低負(fù)價逐漸升高，從-4-1。

3.同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

4.同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

5.同一周期，從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。

6.同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

7.同一周期，從左到右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

8.同一主族，從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

9.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。

10.同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。

11.同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。

12.同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大。

13.同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。

例題4：（2012.福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高正價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q

C.原子半徑：T>Q>R

元素周期律范文第3篇

1、正確認(rèn)識元素周期律的教學(xué)意義

1.1 遷移價值

元素周期律是化學(xué)必修內(nèi)容的重要組成部分，其相關(guān)知識在必修和選修模塊中均有提及。因此，學(xué)好元素周期律有助于打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對今后的知識學(xué)習(xí)也具有一定的遷移作用。高中的化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)是在學(xué)習(xí)了堿金屬族和鹵族元素基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此在教學(xué)中，教師也可以引導(dǎo)學(xué)生從堿金屬族和鹵族元素知識開始遷移，向?qū)W生滲透遷移的思維方法。

1.2 認(rèn)知價值

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀認(rèn)為學(xué)習(xí)的過程不能是被動的接受，而是主動探究知識的過程。通過對元素周期律發(fā)展史的學(xué)習(xí)，不僅能使學(xué)生了解具體的發(fā)展過程，更重要的是向?qū)W生呈現(xiàn)了科學(xué)研究的模型和科學(xué)思維的方法，這將對學(xué)生的主動建構(gòu)知識的過程起到促進(jìn)作用。

1.3 情感價值

新課程關(guān)注的學(xué)習(xí)目標(biāo)除了知識與技能、過程與方法，還關(guān)注學(xué)生情感、態(tài)度、價值觀的養(yǎng)成。元素周期律的學(xué)習(xí)對學(xué)生的情感本文由收集整理、態(tài)度、價值觀的育成有重要價值。一方面，通過元素周期律發(fā)現(xiàn)史的教育，可以開拓學(xué)生的科學(xué)視野，培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激勵他們追求真理的信念。另一方面，通過向?qū)W生呈現(xiàn)元素周期律和周期表的探索與發(fā)展過程，揭示了科學(xué)的思維過程，有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法和辯證的科學(xué)思想。

2、元素周期律的教學(xué)策略

機(jī)械式的學(xué)習(xí)和記憶元素周期律，不利于對這一規(guī)律的理解和應(yīng)用。而針對元素周期律的知識特點(diǎn)，設(shè)計探究式教學(xué)，讓學(xué)生主動探究元素周期律的有關(guān)規(guī)律，通過自主合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題并積極質(zhì)疑、探究、總結(jié)和反思，將會極大地發(fā)揮學(xué)生的主體性，不僅利于知識的理解和應(yīng)用，還有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。

2.1 探究式教學(xué)策略

元素周期律的內(nèi)容是高中化學(xué)最具規(guī)律性的知識，其性質(zhì)規(guī)律由物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定，由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)過于抽象，學(xué)生對此摸不清，所以難于理解，這也就導(dǎo)致很多學(xué)生只能機(jī)械的記憶這些規(guī)律，而無法熟練的應(yīng)用這些規(guī)律。元素周期律的規(guī)律教學(xué)是這部分的重點(diǎn)和難點(diǎn)，實(shí)施探究教學(xué)，教師需要把握好以下幾點(diǎn)：

第一，激發(fā)學(xué)生對探究學(xué)習(xí)的興趣。教師要為學(xué)生創(chuàng)設(shè)更多的問題情境，讓學(xué)生有問題可探究，在學(xué)習(xí)實(shí)踐中引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的成功感，培養(yǎng)他們的探究興趣。

第二，發(fā)揮學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中的主體作用。首先，教師要充分信任學(xué)生，把探究的機(jī)會留給學(xué)生。其次，對有難度的探究問題，教師要扮演好引導(dǎo)者和組織者的角色，組織學(xué)生形成學(xué)習(xí)小組，發(fā)揮集體智慧，在必要的知識點(diǎn)上予以啟發(fā)性的引導(dǎo)，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的過程就是發(fā)現(xiàn)的過程。

第三，問題要有探究性。在課前階段，教師要設(shè)計好探究學(xué)習(xí)中的探究問題，過于簡單和過于困難的問題都會使學(xué)生在探究中無所適從，使課堂時間在無意義的探究中浪費(fèi)掉。

2.2 探究式教學(xué)的實(shí)施

1、創(chuàng)設(shè)情境

在探究教學(xué)的實(shí)施階段，我首先向?qū)W生講述了門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的故事以及他的“預(yù)言”，這些預(yù)言在以后的科學(xué)發(fā)現(xiàn)里被一一證實(shí)。

2、提出問題，收集材料

然后，我讓學(xué)生觀察元素周期表并提出關(guān)于元素周期律的相關(guān)問題，讓學(xué)生收集材料，分析材料并整理和繪圖。

3、小組合作學(xué)習(xí)

以小組為單位，討論交流

4、班級答辯

各小組得出分析結(jié)論后，輪流在班級發(fā)言，并就各組的研究方法和結(jié)論進(jìn)行辯論，最后教師進(jìn)行點(diǎn)評和總結(jié)。

3、用好元素周期表

元素周期表的作用不僅僅是呈現(xiàn)給我們各種元素的排布，仔細(xì)研究還

是大有玄機(jī)的?？梢哉f研究好了這張表格，元素周期律的學(xué)習(xí)就成功了大半。在教學(xué)中，我時常強(qiáng)調(diào)這張表的重要，要學(xué)生做到“人人心中一張表”。當(dāng)然，元素周期表不能靠死記硬背，關(guān)鍵的是指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出這張表的規(guī)律，如“四性”和“四量”。

“四性”包括：元素的金屬性、非金屬性、氧化性和還原性。元素的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性皆不同程度的與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，它們受到原子的核外電子排布和原子半徑等影響，這些在元素周期表中皆可窺知。

元素周期律范文第4篇

[問題由來]

元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識，學(xué)好元素周

期律是十分重要的。關(guān)于元素周期律的探究活動在教材上有，但是相關(guān)的習(xí)題很少見。筆者依據(jù)教材內(nèi)容以及學(xué)生在探究活動中提出的問題設(shè)計了實(shí)驗(yàn)報告題的形式，并對元素周期表、元素化合物、實(shí)驗(yàn)操作等相關(guān)知識作進(jìn)一步考查。

[問題]

某同學(xué)在做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律分組實(shí)驗(yàn)時，設(shè)計了如左的實(shí)驗(yàn)報告，請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報告部分內(nèi)容。

[問題解析]

⑴由實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以得到答案：比較同周期金屬元素的金屬性變化規(guī)律

⑵回憶實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的操作過程可以得知：①試管、②燒杯、③酒精燈

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，直至消失，溶液變成紅色；②有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；⑦生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

化學(xué)原理解釋：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2；②Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2；⑤2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2； ⑥Mg2＋＋2OH-＝Mg(OH)2；⑦Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3, Al(OH)3＋OH-=AlO2－＋2H2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系：Na>Mg>Al

⑷①有，將鋁條放進(jìn)稀鹽酸(或氫氧化鈉溶液)中待有大量氣泡產(chǎn)生時取出，用蒸餾水洗滌

②不行，金屬鈉投入到MgCl2溶液中置換不出金屬鎂，金屬鈉先和水反應(yīng)，故不可以來比較兩種金屬的金屬性。

[問題拓展]

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為了從本質(zhì)上認(rèn)識非金屬的性質(zhì)變化規(guī)律，查到以下資料：

Ⅰ一些共價鍵的鍵能如下：

Ⅱ通常人們把拆開(或形成)1 mol某化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

⑴運(yùn)用上述資料，分析SiH4、H3P、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的關(guān)系> > >

;

⑵工業(yè)上制鹽酸的原料可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)， 請你判斷一下該反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是：

⑶該小組還設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案來比較非金屬性

①往氫硫酸溶液中加入氯水，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明氯的非金屬性比硫活潑；

②用pH試紙測量濃硫酸和濃磷酸的pH值，比較大小，得出濃硫酸的酸性比濃磷酸強(qiáng)，故硫的非金屬性比磷強(qiáng)；

③往Na2SiO3溶液加入3mol/LH3PO4溶液，有白色膠狀的沉淀生成，磷的非金屬性比硅強(qiáng)；

④分別往3mol/LH3PO4溶液、3mol/L H2SO4溶液加入相同質(zhì)量的鎂條；硫酸溶液中產(chǎn)生氣體的速度較快，硫的非金屬性比磷強(qiáng)；

⑤將灼熱的銅絲分別放入硫蒸氣和氯氣中反應(yīng)，分別生成Cu2S、CuCl2，說明硫元素的非金屬性比氯元素弱；

⑥氯氣不能在空氣中燃燒，硫單質(zhì)可以，就說明氯元素的非金屬性比硫元素弱。

你認(rèn)為上述方案中可行的是____(填序號)

分析：通過鍵能的比較，可以看出SiH4、H3P、H2S、HCl內(nèi)的共價鍵的強(qiáng)弱，共價鍵的強(qiáng)弱決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性。另外共價鍵的破壞或形成與能量有關(guān)，只要能通過資料信息深刻理解鍵能的含義，本題答案就很容易得到。

答案：⑴HCl、H2S、H3P、SiH4；⑵放熱 斷開Cl―Cl與H―H的所需的能量比形成Cl―H所放出的熱量之和要??；⑶①③④⑤

[使用記錄]

此題在我校2007年高一年級第一次單元練習(xí)中使用，試題設(shè)計新穎，設(shè)問角度多，具有一定的綜合性，能很好地看出學(xué)生的基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握情況，[問題拓展]屬于要求比較高的題目適合化學(xué)專業(yè)班訓(xùn)練使用。

[教育價值]

元素周期律作為化學(xué)的基本原理之一在中學(xué)化學(xué)課程體系中一直處于核心地位。學(xué)生在化學(xué)1中已學(xué)習(xí)了常見的元素及其化合物知識，故在化學(xué)2進(jìn)行元素周期性變化規(guī)律的練習(xí)，有助于原有知識的鞏固、概括、綜合。另外，借助對實(shí)驗(yàn)和事實(shí)的分析，運(yùn)用歸納法和演繹法，也能培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]宋心琦主編．化學(xué)2(必修)．北京：人民教育出版社，2006．5.

元素周期律范文第5篇

從質(zhì)子數(shù)為1的氫元素開始，元素隨著原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)周期性的變化規(guī)律，這就是元素周期律。俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)這一重要規(guī)律，將元素按照原子序數(shù)順序排列成周期表。歷史上出現(xiàn)過的元素周期表有很多形式，有長式表、短式表、二維式表、三維式表、螺旋式表、環(huán)式表、圓筒式表、鋸齒形表、階梯形表、鏡像表和塔式表等?，F(xiàn)在最常見的是平面型長式周期表，也就是門捷列夫編制的那一種。元素周期表反映著元素周期律，揭示了自然界物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，門捷列夫曾據(jù)此預(yù)言了當(dāng)時一些尚未被發(fā)現(xiàn)的元素（如鍺、鎵等）的存在和性質(zhì)。新的元素不斷被發(fā)現(xiàn)并填入元素周期表，隨著放射現(xiàn)象、同位素的發(fā)現(xiàn)以及人工合成元素的進(jìn)展，元素周期表和元素周期律得到不斷豐富和發(fā)展。長式周期表縱向分為18個族，橫向分為7個周期，113號、115號、117號、118號4個新元素的合成，補(bǔ)全了元素周期表的第七周期。

元素周期表呈現(xiàn)出了元素性質(zhì)的周期性變化，而元素的命名同元素的性質(zhì)密切相關(guān)，這在元素周期表中有很直觀的體現(xiàn)。同一周期內(nèi)，元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（18族元素除外），失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一族中，最外層電子數(shù)相同，由上而下，核外電子層數(shù)逐漸增多，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素的中文命名有規(guī)可循：元素周期表中常溫下的氣態(tài)元素用“氣”字頭表示；液態(tài)元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固態(tài)元素大多數(shù)為金屬元素，用“钅”旁表示（包括金），非金屬元素用“石”字旁表示。

IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）2016年新版元素命名指南規(guī)定：“所有新元素的命名，必須反映歷史并保持化學(xué)的一致性，即屬于第1～16族（包括f區(qū)元素）的元素，命名以‘ium’結(jié)尾；屬于第17族的元素，以‘ine’結(jié)尾；屬于第18族的元素，以‘on’結(jié)尾。”113號元素屬13族，英文名為nihonium；115號元素屬14族，英文名為moscovium；117號元素屬16族，英文名為tennessine；118號元素屬18族，英文名為oganesson。這幾個元素周期表新成員的中文名最終如何？讓我們拭目以待。

（魏星：《中國科技術(shù)語》編輯部）