前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第1篇

一、逐步求解法

例1 已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度是1.84 g•cm－3，則其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

解：取100 g該濃硫酸溶液，則其中H2SO4的質(zhì)量是：

98%×100 g = 98 g

H2SO4的物質(zhì)的量是：

98 g÷98 g•mol－1 = 1 mol

溶液的體積是：

100 g÷1.84 g•cm－3 = 54.4 cm3 =0.0544 L

H2SO4的物質(zhì)的量濃度是

1 mol÷0.0544 L=18.4 mol•L－1

該方法步步為營，雖然每一步都不復(fù)雜，但是步驟多，計(jì)算復(fù)雜.不少學(xué)生理解起來還是有困難.

二、公式法

首先，將溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間進(jìn)行換算，并簡化為公式.然后再代入具體數(shù)值進(jìn)行計(jì)算.如：某溶液的密度是ρ g•cm－3，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol－1，則：

由溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：w= cM 10ρ %

由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度是：c=1000ρw M

這種方法簡單易行，但是需要記憶公式，也不利于學(xué)生理解.

三、概念法

該方法是從溶液濃度的基本概念出發(fā)，在學(xué)生理解溶液組成的基礎(chǔ)上，適當(dāng)?shù)母淖儽磉_(dá)形式，即可進(jìn)行換算.

一般地，溶液的濃度可以表示為：

溶液的濃度 =溶質(zhì)的物理量 溶液的物理量

若溶質(zhì)的物理量和溶液的物理量均為質(zhì)量，則溶液的濃度就是質(zhì)量分?jǐn)?shù).若溶質(zhì)的物理量為物質(zhì)的量，溶液的物理量為體積，則溶液的濃度就是物質(zhì)的量濃度.顯然，兩者在描述溶液組成的時候，分子和分母描述的都是同一個組分的物理量.只要知道了溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，兩者之間即可進(jìn)行換算.

將上面的例1換作該方法計(jì)算，98%的含義是每100 g溶液里有98 g H2SO4，則：

c=98 g÷98 g•mol-1

100 g÷1840 g•L-1=18.4 mol•L－1

例2 實(shí)驗(yàn)室常用的濃硝酸密度是1.4 g•cm－3，其中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.44 mol•L－1，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：14.44 mol•L－1意味著每1 L溶液中有14.44 mol HNO3，則

w=14.44 mol×63 g•mol-1

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第2篇

金融統(tǒng)計(jì)是央行的一項(xiàng)重要工作,也是制定貨幣政策的主要依據(jù)之一。隨著我國加入WTO,金融市場國際化的腳步不斷加快,政府職能部門以及各金融機(jī)構(gòu)對金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)的要求越來越高,但由于我國金融市場的不完善,金融統(tǒng)計(jì)工作與發(fā)達(dá)國家相比還存在很大差距,比如有些金融統(tǒng)計(jì)工作人員由于業(yè)務(wù)生疏或者責(zé)任心不強(qiáng),可能會出現(xiàn)錯報(bào)、估報(bào)統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)的情況;有些金融統(tǒng)計(jì)工作人員迫于完成存貸款考核任務(wù)或者出于風(fēng)險評估的考慮,可能會出現(xiàn)虛報(bào)、瞞報(bào)統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)的情況,從而造成統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)失真。因此,央行等監(jiān)管機(jī)構(gòu)如何采取有效措施對金融機(jī)構(gòu)進(jìn)行監(jiān)管以保證金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)質(zhì)量,就成為亟待解決的現(xiàn)實(shí)問題。本文試圖運(yùn)用博弈論的方法分析監(jiān)管者與被監(jiān)管者的行為戰(zhàn)略選擇,提出治理金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)失真、提高金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)質(zhì)量的對策建議。

二、金融機(jī)構(gòu)與央行等監(jiān)管部門之間的博弈模型

(一)模型的假設(shè)

1.根據(jù)利益的一致性,可將局中人設(shè)為兩方:一方是提供統(tǒng)計(jì)信息的金融機(jī)構(gòu);另一方是代表政府、公眾對金融機(jī)構(gòu)統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)進(jìn)行監(jiān)督的央行等監(jiān)管部門。為使表述更加簡便,在后面模型的求解過程中,用J代表監(jiān)管部門,用B代表金融機(jī)構(gòu)。

2.可供金融機(jī)構(gòu)選擇的策略有兩種:提供真實(shí)的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)(“即不虛報(bào)”)和提供虛假的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)(“即虛報(bào)”)。可供監(jiān)管部門的選擇策略也有兩種:對金融機(jī)構(gòu)提供的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)進(jìn)行檢查(簡稱“檢查”)和對其提供的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)不進(jìn)行檢查(簡稱“不檢查”)。由于金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門對其策略的選擇都必須避免規(guī)律性,否則一旦被對方發(fā)現(xiàn),則會根據(jù)這種規(guī)律性預(yù)先猜到并采取針對性的策略而始終獲益。所以,本模型中的兩個局中人應(yīng)隨機(jī)化自己的可選策略,即采取混合策略而非純策略。

3.提供虛假數(shù)據(jù)會給金融機(jī)構(gòu)帶來預(yù)期收益I,當(dāng)然,“虛報(bào)”也有可能被監(jiān)管部門查出,則使金融機(jī)構(gòu)面臨一定的懲罰P。監(jiān)管部門對金融機(jī)構(gòu)的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)進(jìn)行“檢查”需要花費(fèi)大量成本C。通過“檢查”,“虛報(bào)”有可能被查處。這時,監(jiān)管部門將會得到政府、上級機(jī)構(gòu)、公眾的表揚(yáng)從而獲得一定的經(jīng)濟(jì)和社會效用U。當(dāng)然,由于監(jiān)管部門人員素質(zhì)不夠和金融機(jī)構(gòu)“虛報(bào)”手段高明等原因,通過“檢查”,“虛報(bào)”有可能沒有被發(fā)現(xiàn)。此時,監(jiān)管部門會受到多方質(zhì)疑,造成一定的經(jīng)濟(jì)和聲譽(yù)損失L。這里還涉及到社會公眾與監(jiān)管機(jī)構(gòu)之間的博弈,但是為簡化問題,假設(shè)社會公眾與監(jiān)管部門之間是信息對稱的,即如果監(jiān)管部門沒有檢查出金融機(jī)構(gòu)的虛報(bào)數(shù)據(jù),社會公眾能清楚的知道這些信息,并給監(jiān)管部門支付比較低的報(bào)酬,造成監(jiān)管部門一定的經(jīng)濟(jì)和聲譽(yù)損失。再假設(shè)金融機(jī)構(gòu)“虛報(bào)”的概率為P1,監(jiān)管部門進(jìn)行“檢查”的概率為P2,監(jiān)管部門通過“檢查”,“虛報(bào)”沒有被查出的概率為R,則通過“檢查”,“虛報(bào)”被查出的概率為1-R。由假設(shè)可知,R、P1、P2∈[0,1]。且為討論方便,假設(shè)這里所有指標(biāo)都為正實(shí)數(shù)。

(二)模型的建立

在完全信息靜態(tài)博弈模型中,“完全信息”指的是每個參與人對所有其他參與人的特征(包括戰(zhàn)略空間、支付函數(shù)等)有完全的了解,“靜態(tài)”指的是所有參與人同時選擇行動且只選擇一次。這里的“同時行動”是一個信息概念而非日歷上的時間概念:只要每個參與人在選擇自己行動時不知道其他參與人的選擇,我們就說他們在同時行動。

現(xiàn)實(shí)生活中,雖然金融機(jī)構(gòu)報(bào)送統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)在前,監(jiān)管部門檢查在后,但是雙方做決定時都不知道對方策略,故此博弈屬于靜態(tài)博弈。再假設(shè)博弈雙方在博弈過程中對自己及對方的支付是完全熟悉的,所以本博弈模型可以稱之為完全信息的靜態(tài)博弈。與完全信息靜態(tài)博弈對應(yīng)的均衡概念是納什均衡,但由于本博弈中參與人以一定的概率選擇某種戰(zhàn)略,他的對手并不能準(zhǔn)確地猜出他實(shí)際上會選擇的戰(zhàn)略,是屬于混合策略,所以本博弈并不存在純策略納什均衡,只可能存在混合策略的納什均衡。

一般情況下,經(jīng)濟(jì)學(xué)的研究都是基于“理性人”的假設(shè)。但是,現(xiàn)實(shí)生活中人們的行為很難真正符合“理性人”假設(shè),比如博弈局中人有犯錯誤得可能性,在理性條件下選擇不該選擇的策略。澤爾騰將這種局中人發(fā)生錯誤選擇的情況形象地稱為“顫抖”:當(dāng)一個參與人突然發(fā)現(xiàn)一個不該發(fā)生的事件發(fā)生歸結(jié)為某一個其他參與人的非蓄意錯誤。通過引入“顫抖”,博弈樹上的每個決策結(jié)出現(xiàn)的概率都為正,從而每一個決策結(jié)上的最優(yōu)反應(yīng)都有定義,原博弈的均衡可以理解為被顫抖擾動后的博弈的均衡的極限。本博弈分析引入“澤爾騰的顫抖手均衡”,主要是考慮到金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門都會因?yàn)槟承┎豢深A(yù)知的因素而作出不當(dāng)?shù)臎Q策。(但是犯錯誤的概率一般不能大于1/2,不然這個錯誤就很難說是“顫抖”了)。

當(dāng)金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門的策略為(虛報(bào),檢查)時,雙方的支付為(RI+(1-R)(I-P)、(1-R)(U-C)-R(L+C));當(dāng)金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門的策略為(虛報(bào),不檢查)時,雙方的支付為(I、-L);當(dāng)金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門的策略為(不虛報(bào),檢查)時,雙方的支付為(0、-C);當(dāng)金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門的策略為(不虛報(bào),不檢查)時,雙方的支付為(0,0)(支付矩陣如下圖所示)。

可以證明得,左上方的策略(虛報(bào),檢查)是本模型的納什均衡,且為顫抖手精煉的納什均衡。

(三)模型的求解

1.金融機(jī)構(gòu)的期望效用函數(shù)為:

則金融機(jī)構(gòu)的最優(yōu)化條件為:

因此, 就是監(jiān)管部門檢查的均衡概率。

2.監(jiān)管部門的期望效用函數(shù)為:

則監(jiān)管部門的最優(yōu)化條件為:

因此, 就是金融機(jī)構(gòu)虛報(bào)的均衡概率。

根據(jù)效用(期望支付)最大化原理,當(dāng)時,即,始終等于零,金融機(jī)構(gòu)可以選擇=[0,1]

之間的任意值。同理,當(dāng) 時,即 ,

始終等于,監(jiān)管部門可以選擇 =[0,1]之間的任意值。由此可以得出此博弈模型的一個均衡解(,),其中 ,, 。即當(dāng)金融機(jī)構(gòu)以 的概率虛報(bào)

統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù),監(jiān)管部門以 的概率進(jìn)行檢查時,此博弈模型達(dá)到納什均衡。

三、由博弈模型得出的對策建議

為了降低金融機(jī)構(gòu)虛報(bào)統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)的概率,就必須盡可能減小 的取值,同時,為盡量減少監(jiān)管部門成本,避免社會資源配置的無效率,還應(yīng)該盡可能減小 的取值。根據(jù)觀察,可得 和的取值與C、R、U、L、I、P等自變量的取值有關(guān),其中自變量I、P與金融機(jī)構(gòu)有關(guān),自變量C、R、U、L與監(jiān)管部門有關(guān)。下面本文分別從金融機(jī)構(gòu)和監(jiān)管部門的角度提出金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)質(zhì)量控制的對策建議。

(一)金融機(jī)構(gòu):加大懲罰力度,提高虛報(bào)成本

從 可以看出,當(dāng)R不變,而I的大小又很難控制

的時候,只有通過增加P的值,即加大對金融機(jī)構(gòu)的懲罰力度,提高虛報(bào)成本,以達(dá)到減小 值的目的,從而減少監(jiān)管部門檢查的概率,節(jié)約社會成本。

(二)監(jiān)管部門:降低檢查成本,提高檢查效率,構(gòu)建激勵相容的監(jiān)管機(jī)制

從可以看出,通過減小C、R的值,增加U、L的值,可以減小 的值,從而遏制金融機(jī)構(gòu)虛報(bào)金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

具體到現(xiàn)實(shí)含義,就是要降低檢查成本,減少檢查的“失誤率”,增加對“有效檢查”的獎勵,加大對“無效檢查”的懲戒,構(gòu)建激勵相容的監(jiān)管機(jī)制。

參考文獻(xiàn):

[1]張維迎.博弈論與信息經(jīng)濟(jì)學(xué).上海三聯(lián)書店.1996.

[2]劉銳、余玉苗.治理上市公司會計(jì)信息失真的對策博弈模型.《經(jīng)濟(jì)評論》.2007年第5期.

[3]舒芳、吳勁軍.金融統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)誤報(bào)與檢查的博弈.《統(tǒng)計(jì)與決策》. 2007年第5期.

[4]許慶高、田雨苗.上市公司會計(jì)信息質(zhì)量的博弈分析.《商業(yè)經(jīng)濟(jì)與管理》.2002年第5期.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第3篇

關(guān)鍵詞：明膠；離子液體；流變性能；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溫度

中圖分類號：O629.72 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：0439-8114（2013）08-1908-05

高分子包括天然高分子和合成高分子，如淀粉、纖維素、膠原、棉毛及蠶絲等均為天然高分子材料，而常用的合成塑料、合成橡膠和合成纖維等為合成高分子材料。在材料加工尤其是纖維材料領(lǐng)域，許多聚合物難以用熔融加工的方法進(jìn)行聚合和紡絲，而只能使用溶液紡絲的方法，如纖維素、聚丙烯腈（PAN）、芳綸、聚氨醋等常用的溶劑，包括硫氰酸鈉水溶液、二甲基甲酰胺（DMF）、二甲基亞砜（DMSO）、濃硫酸等，這些溶劑都有毒或有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此極易造成環(huán)境污染。研究者們一直在尋找一種更為環(huán)保的新型溶劑。

離子液體是近年來興起的一類極具應(yīng)用前景的綠色溶劑，其以強(qiáng)極性、不揮發(fā)，對水、空氣穩(wěn)定和對無機(jī)、有機(jī)化合物以及高分子材料有良好的溶解性而廣泛應(yīng)用于電化學(xué)、有機(jī)合成、化工分離、材料制備等領(lǐng)域[1-4]。

離子液體的出現(xiàn)為材料加工提供了新的思路，Tu[4]對PAN在幾種離子液體中的溶解情況做了初步研究，結(jié)果表明，PAN在幾種離子液體中都具有較高的溶解度，其中在1-烯丙基-3-甲基咪唑氯鹽（[AMIM]Cl）中的溶解性最好。Liu等[5]研究了高質(zhì)量分?jǐn)?shù)PAN/[BMIM]Cl體系溶液的動態(tài)流變性質(zhì)，討論了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度對該體系的影響。

近年來許多研究者將離子液體應(yīng)用于天然高分子研究領(lǐng)域，結(jié)果表明離子液體對于天然高分子也是一種很好的溶劑[6-9]，而關(guān)于天然高分子在離子液體中溶解性能方面的研究卻較少，只有少量關(guān)于纖維素/離子液體溶液流變性能方面的研究[10]。

膠原及其降解物明膠作為一類很重要的天然高分子，得到了越來越多的應(yīng)用，明膠是膠原的變性產(chǎn)物，由于它具有很多優(yōu)異的物理化學(xué)性能而廣泛應(yīng)用在食品、攝影、細(xì)胞培養(yǎng)等方面[11-13]。

[AMIM]Cl是一種對天然高分子有較好溶解性的離子液體，通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)明膠在離子液體[AMIM]Cl中具有較好的溶解性，因此，研究明膠/[AMIM]Cl溶液的流變性能，為明膠能夠得到更廣泛的應(yīng)用打下理論基礎(chǔ)。

1 材料與方法

1.1 材料

明膠（Sigma G2500）購自北京拜爾迪生物技術(shù)有限公司。

離子液體[AMIM]Cl（1-烯丙基-3-甲基咪唑氯鹽）購自中國科學(xué)院蘭州化學(xué)物理研究所綠色化學(xué)與催化中心。

1.2 方法

1.2.1 樣品的制備 明膠和離子液體[AMIM]Cl在使用前均放入真空干燥箱中進(jìn)行干燥，將干燥后的明膠和[AMIM]Cl于100 ℃充分混合，在真空狀態(tài)下攪拌溶解，制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、3%、5%、7%的明膠/[AMIM]Cl溶液。

1.2.2 流變學(xué)測試 用HAAKE RheoStress RS75流變儀測定溶液的流變學(xué)性質(zhì)，測定彈性模量（G′）、黏性模量（G″）、復(fù)數(shù)黏度（η*）隨著頻率的變化。試驗(yàn)采用0.5°錐板夾具，錐形板的直徑為60 mm。

無論是進(jìn)行動態(tài)測試還是穩(wěn)態(tài)測試，都應(yīng)該首先確定溶液的線性黏彈區(qū)，在線性黏彈區(qū)內(nèi)進(jìn)行測試可以保證樣品的結(jié)構(gòu)不被破壞。在頻率0.1 s-1的條件下進(jìn)行應(yīng)力掃描，所有接下來的線性黏彈性的頻率掃描都是在線性黏彈區(qū)內(nèi)進(jìn)行。測試中的頻率掃描范圍是0.1～100 s-1，溫度為60、70、80 ℃。

2 結(jié)果與分析

2.1 應(yīng)力掃描結(jié)果

圖1是應(yīng)力掃描結(jié)果，在測定的應(yīng)力范圍內(nèi)，復(fù)數(shù)黏度（η*）幾乎是保持恒定的，因此把線性黏彈性的測試應(yīng)力設(shè)為10 Pa，以下的動態(tài)頻率掃描都是在這個應(yīng)力下進(jìn)行。

2.2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)對溶液黏彈性的影響

圖2、圖3、圖4分別表示了不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)明膠溶液η*、G′和G″在70 ℃下隨著頻率（f）的變化規(guī)律。由圖2可知，溶液的η*隨著f的增大而增大。原因可能是隨著f的增大，溶液中的明膠分子構(gòu)象發(fā)生了一定的變化，分子鏈間的摩擦和纏結(jié)增加，導(dǎo)致黏度的增大。由圖2可知，各質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液在低頻率下先是產(chǎn)生牛頓流體行為然后產(chǎn)生脹塑性流體行為，且高質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液在較高頻率下仍能保持牛頓流體行為而低質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液在較低頻率下即轉(zhuǎn)變?yōu)槊浰苄粤黧w。Singh等[14]研究了明膠分子與離子液體[C8MIN]Cl之間的相互作用，發(fā)現(xiàn)兩者首先形成明膠/[C8MIN]Cl單體，然后隨著離子液體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，進(jìn)而形成明膠/[C8MIN]Cl聚合物，與此同時，其半徑逐漸增大，直到[C8MIN]Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到一個臨界值，其半徑才不再變化。所以對于低質(zhì)量分?jǐn)?shù)的明膠溶液，其離子液體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對較高，明膠分子更容易與離子液體發(fā)生作用形成單體或聚合物，而大分子的定位作用是產(chǎn)生非牛頓流體行為的主要原因，因此低質(zhì)量分?jǐn)?shù)明膠溶液在低頻率下即產(chǎn)生非牛頓流體行為，也就是形成脹塑性流體。由圖3、圖4可知，明膠溶液的G′和G″都隨著f的增大而增大，隨著明膠溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，G′不發(fā)生變化，G″和η*都增大，這說明膠溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對G′不產(chǎn)生影響，此時G″對溶液的貢獻(xiàn)較大。

由于高分子之間的相互纏結(jié)，高分子的流動不是單個高分子鏈整體流動，而是通過鏈段的位移運(yùn)動來完成的，高分子的鏈段由于熱運(yùn)動和受應(yīng)力的作用跳躍到孔穴（溶液中與分子鏈段尺寸相當(dāng)?shù)淖杂审w積）中。當(dāng)明膠溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大時，分子之間的纏結(jié)程度增大，分子之間相互作用的摩擦力增大，分子鏈段躍遷速度減慢，從而導(dǎo)致溶液的黏度增大[15]。

圖5是不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的明膠溶液的動態(tài)模量比較結(jié)果（70 ℃）。由圖5可知，在較低頻率下，明膠溶液的G′G″，表現(xiàn)為似固體的彈性流動行為。當(dāng)頻率較小即施加于溶液的力的作用時間較長時，分子有充足的時間改變構(gòu)象，擺脫纏繞，緩慢和相互超越地流動，同時，鏈的彈性拉伸可在流動中逐漸回復(fù)，因此溶液的黏性占優(yōu)勢。而當(dāng)頻率較大即力作用的時間較短時，彈性形變能大部分儲存在體系內(nèi)部，黏性損耗的能量相對較少，因此彈性占主導(dǎo)[16]。當(dāng)明膠溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是1%、3%、5%、7%的時候，2種流動發(fā)生轉(zhuǎn)變的f分別是0.807、1.500、3.740、8.440 s-1，說明隨著明膠溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，f向高頻區(qū)移動。雖然明膠溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，分子之間的纏結(jié)程度增加，但是G′不受明膠溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，表現(xiàn)為黏性對溶液的貢獻(xiàn)增大，松弛快，弛豫時間縮短。

2.3 溫度對明膠溶液黏彈性的影響

圖6到圖8分別表示5%明膠溶液在不同溫度下η*、G′和G″隨著f的變化規(guī)律。

由圖6可知，溶液的η*隨著f的增大而增大。與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的明膠溶液相一致，溶液也是首先產(chǎn)生牛頓流體行為，而后產(chǎn)生脹塑性流體行為。隨著溫度升高，溶液的η*減小，但這種變化只發(fā)生在低頻率下，在高頻率下各溫度曲線逐漸趨向一致。當(dāng)溫度升高時，溶液分子熱運(yùn)動的能量增加，溶液中的孔穴也會隨著增加和膨脹，從而使明膠分子鏈段躍遷的阻力變小，速度加快，因此溶液的黏度降低[15]。

由圖7、圖8可知，明膠/[AMIM]Cl 溶液的動態(tài)模量都隨著f的增大而增大。在較低頻率下，不同溫度的明膠溶液同樣表現(xiàn)為似液體的黏性流動行為，而在較高頻率下也表現(xiàn)為似固體的彈性流動行為。這可能是由于溫度的升高使膠原多肽的鏈纏結(jié)密度減小，這樣溶解的多肽對溶液的彈性模量和黏性模量的作用很小，或者是幾乎沒有什么作用，因此所有溶液的彈性模量都只是離子液體的彈性模量，也就是當(dāng)溫度為60 ℃及以上時，溶液的彈性是由焓引起的，膠原多肽對溶液的彈性不起作用，而只表現(xiàn)出離子液體的彈性。

3 結(jié)論

1）明膠溶液的G′、G″和η*都隨頻率的增大而增大；隨著溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，黏性流動向彈性流動轉(zhuǎn)變的f向高頻區(qū)移動，表現(xiàn)出松弛快，弛豫時間短的性質(zhì)。

2）明膠溶液的G″、η*都隨溫度的增大而減小，黏性流動向彈性流動轉(zhuǎn)變的f向低頻區(qū)移動，表現(xiàn)出松弛慢，弛豫時間長的性質(zhì)，但是溶液的G′則不受溶液溫度的影響，這與明膠溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)對溶液G′的影響是一致的。

參考文獻(xiàn)：

[1] ROGERS R D，SEDDON K R. Ionic liquids：industrial applications for green chemistry[M]. Washington D C：American Chemical Society，2002.

[2] WELTON T. Room-temperature ionic liquids，solvents for synthesis and catalysis[J].Chemical Reviews，1999，99（8）：2071-2082.

[3] PRZEMYSLAW K. Application of ionic liquids as solvents for polymerization processes[J]. Progress in Polymer Science，2004， 29（1）：3-12.

[4] TU X P. Research into the dynamics of coagulation formation for polyacrylonitrile/ionic liquids/water system[D]. Shanghai：Donghua University，2007.

[5] LIU W W，CHENG L Y，ZHANG H Y，et al. Rheological behaviors of polyacrylonitrile/ 1-butyl-3-methylimidazolium chloride concentrated solutions[J]. International Journal of Molecule Sciences，2007，8（3）：180-188.

[6] SWATLOSKI R P，SPEAR S K，HOLBREY J D，et al. Dissolution of cellose with ionic liquids [J]. Journal of the American Chemical Society，2002，124（18）：4974-4975.

[7] ZHANG H，WU J，ZHANG J，et al. 1-allyl-3-methylimidazolium chloride room temperature ionic liquid：A new and powerful nonderivatizing solvent for cellulose[J]. Macromolecules，2005， 38（20）：8272-8277.

[8] PHILLIPS D M，DRUMMY L F，CONRADY D G，et al. Dissolution and regeneration of Bombyx mori silk fibroin using ionic liquids[J]. Journal of the American Chemical Society，2004， 126（44）：14350-14351.

[9] XIE H，LI S，ZHANG S. Ionic liquids as novel solvents for the dissolution and blending of wool keratin fibers[J]. Green Chemistry，2005，7（8）：606-608.

[10] SAMMONS R J，COLLIER J R，RIALS T G，et al. Rheology of 1-butyl-3-methylimidazolium chloride cellulose solutions. I. Shear rheology[J]. Science，2008，110（2）：1175-1181.

[11] KIM Y T，HONG Y S，KIMMEL R M，et al. New approach for characterization of getatin biopolymer film using proton behavior determined by low field 1HNMR[J]. Journal of Agriculture and Food Chemistry，2007，55（26）：10678-10684.

[12] GUO L，COLBY R H，LUSIGNAN C P，et al. Physical gelation of gelatin studied with rheo-optics[J]. Macromolecules，2003， 36（26）：10009-10020.

[13] WANG L Z，AUTY M A E，RAU A，et al. Effect of pH and addition of corn oil on the properties of gelatin-based biopolymer films[J]. Journal of Food Engineering，2009，90（1）：11-19.

[14] SINGH T，BORAL S，BOHIDAR H B，et al. Interaction of gelatin with room temperature ionic liquids：a detailed physicochemical study[J]. Journal of Physical Chemistry B，2010， 114（25）：8441-8448.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第4篇

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識講解指導(dǎo)

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計(jì)算實(shí)例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對？為什么？

（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文第5篇

一、易錯點(diǎn)掃描

1.與圖像結(jié)合的計(jì)算和判斷

2.與圖表結(jié)合的計(jì)算和判斷

3.混合物的計(jì)算

4.計(jì)算技巧的靈活應(yīng)用

二、錯例分析

1.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑵計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

典型錯誤：

1.無法求出CaCO3的質(zhì)量。

2.設(shè)這種稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2

100 73

4g 80x

錯因分析：

1.不能正確分析出每次加入稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量之間的變化規(guī)律，首先在雜質(zhì)的確定上就被卡住，后面的問題自然更是無從下手。

2.石灰石是混合物，所以4g不能帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

正確解法：根據(jù)題意得雜質(zhì)的質(zhì)量為1g，所以4g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為3g，

⑴即4g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3g/4g =75%

⑵根據(jù)題意得，5g稀鹽酸只能溶解掉1gCaCO3，設(shè)5g稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl======CaCl2+H2O+CO2

100 73

1g x x=0.73g

則這種稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73g/5g==14.6%

2.（2008南寧）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到63.7克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請你分析計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

典型錯誤：

1.無法求出ZnSO4溶液的質(zhì)量。

2.設(shè)生成硫酸鋅質(zhì)量為x。 H2

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2 0.2 ……

98 161

63.7g x 時間

錯因分析：

1.不能正確分析出圖像中氫氣與反應(yīng)時間之間的變化規(guī)律，首先在質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用上就被卡住，溶液的確定陷入困境。

2.0.2g氫氣就是完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量，63.7g稀硫酸是混合物，不能帶入化學(xué)方程式，即不會選擇數(shù)據(jù)。

正確解法：根據(jù)題意得，63.7g稀硫酸最多生成0.2gH2，設(shè)反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為y，需要金屬鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2

65 161 2

x y 0.2g x=6.5g y=16.1g

則這種硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.1 g ×100=16.1

6.5g +63.7g -0.2g

即所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1。

3.稱取氯化鈉和氯化鈣的混合物14g，放入燒杯中，加入96g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+CaCl2====CaCO3+ 2NaCl

待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g，試計(jì)算

（1）生成的沉淀的質(zhì)量是多少？

（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

典型錯誤：據(jù)質(zhì)量守恒定律得，生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為（14g+96g）-100g=10g，設(shè)原混合物中CaCl2的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為x。

Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl

111 100 117

y 10g x

x=11.7g y=11.1g

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11.7g/100g=11.7

錯因分析：能正確分析沉淀的質(zhì)量，但溶液的確定陷入困境。11.7g是完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量，原來氯化鈉和氯化鈣的混合物是14g，據(jù)氯化鈣的質(zhì)量可以計(jì)算原來氯化鈉的質(zhì)量為14g-11.1g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

[11.7g+(14g-11.1g)]/100g=14.6

三、典型題強(qiáng)化

1.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

（1）試計(jì)算哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

（2）上表中的數(shù)值是多少？

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.（2008山西）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，取樣品10g配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系（如圖所示）。試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？

(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？

3.將4.2g含雜質(zhì)的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2SO4的溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.66g白色沉淀，求：

⑴樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵Na2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、要點(diǎn)歸納

1.與圖像結(jié)合的計(jì)算要正確分析圖像所表達(dá)的信息。

2.與圖表結(jié)合的計(jì)算要正確分析表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律。

3.混合物的計(jì)算要準(zhǔn)確帶入數(shù)據(jù)，靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。